溶液导学案
<p>以下是优学化学网为您推荐的溶液导学案，希望本篇文章对您学习有所帮助。</p><p>溶液导学案</p><p>1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念;</p><p>2.认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象;</p><p>3. 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。</p><p>重点和难点</p><p>重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。</p><p>难点：对溶解过程的理解。</p><p>情境导入</p><p>1.海水是纯净物还是混合物?</p><p>2.为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失?</p><p>学习研讨</p><p>一、溶液</p><p>【自主学习】</p><p>【实验9-1】</p><p>实验现象_______________________________________________________</p><p>【实验思考】混合物的特点</p><p>【阅读】阅读课本P2023</p><p>溶液是________________________________________________________;</p><p>溶质是________________________________________________________;</p><p>溶质可以是___________________________;两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质;如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。</p><p>溶剂是________________________________________________________.</p><p>最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。</p><p>【交流讨论】</p><p>1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么?</p><p>2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。</p><p>【实验9-2】</p><p>溶剂 溶质 现象</p><p>水 碘</p><p>水 高锰酸钾</p><p>汽油 碘</p><p>汽油 高锰酸钾</p><p>实验表明_____________________________________________________;</p><p>___________________________________________________________________。</p><p>【实验9-3】</p><p>溶剂 溶质 振荡前的现象 振荡前的现象 静置后现象 结论</p><p>【实验9-4】</p><p>试管内加</p><p>入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净</p><p>振荡前现象 振荡后现象 静置后现象</p><p>水和植物油</p><p>水和植物油及洗涤剂</p><p>【交流讨论】</p><p>【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点;及生活中的乳化现象。</p><p>学情分析新 课 标 第 一 网</p><p>1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是( )</p><p>A. 溶液 乳浊液 溶液 B. 溶液 悬溶液 乳浊液</p><p>C. 悬溶液 乳浊液 溶液 D. 溶液 悬浊液 溶液</p><p>2、关于溶液，下列说法正确的是 ( )</p><p>A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质 B. 均一、稳定的液体一定是溶液</p><p>C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液</p><p>D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同</p><p>3、下列可作为溶质的是( )</p><p>A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以</p><p>拓展提升</p><p>【必做题】</p><p>病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：</p><p>(1)该注射液里的溶质是 ;</p><p>(2)常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象?为什么?</p><p>【选做题】</p><p>50 g稀硫酸中投入5 g铁(全部溶解)，反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么?溶液质量是( )</p><p>A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 无法确定</p><p>课后反思：</p><p>第九单元 溶液导学案</p><p>课题一 溶液的形成 (第二课时)</p><p>主备人：薛文文 审核人： 时间：</p><p>学习目标</p><p>1.认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化;</p><p>2.学习科学探究和科学实验的方法;</p><p>3.认识科学探究的基本过程。</p><p>重点和难点</p><p>重点：实验探究方案的设计及实验探究。</p><p>难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。</p><p>情境导入趣味实验</p><p>在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来;然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象?并猜想可能的原因是什么?物质溶于水是否都是这样的呢?</p><p>学习研讨</p><p>二、溶解时的吸热或放热现象</p><p>【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。</p><p>实验方案：</p><p>实验记录：</p><p>水中加入的溶质</p><p>加入溶质前水的温度</p><p>溶解现象</p><p>溶质溶解后溶液的温度</p><p>结论</p><p>【展示交流】</p><p>归纳整理：阅读P31第一段内容</p><p>吸热吸热吸热=放热 。</p><p>学情分析</p><p>1.下列物质中，不属于溶液的是( )</p><p>A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧</p><p>2.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是( )</p><p>A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰</p><p>3.下列水中，属于纯净物的是( )</p><p>A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水</p><p>4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程 (填吸热或放热)，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程 。(填吸热或放热)</p><p>5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。</p><p>6.在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。</p><p>拓展提升</p><p>【必做题】</p><p>请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。</p><p>A项</p><p>① 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水 ( )</p><p>② 碘难溶于水，氯化钠易溶于水 ( )</p><p>③ 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低 ( )</p><p>④ 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高 ( )</p><p>⑤ 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污 ( )</p><p>B项</p><p>a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量</p><p>b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同</p><p>c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉</p><p>d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量</p><p>e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同</p><p>【选做题】</p><p>物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。</p><p>课后反思：</p><p>第九单元 溶液导学案</p><p>课题二 溶解度(第一课时)</p><p>主备人：薛文文 审核人： 时间：</p><p>学习目标</p><p>1.理解饱和溶液的概念;</p><p>2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系;</p><p>3.了解结晶现象。</p><p>重点和难点</p><p>饱和溶液的涵义及活动与探究。</p><p>情境导入</p><p>一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做?是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜?</p><p>学习研讨</p><p>一、饱和溶液</p><p>【自主学习】</p><p>【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案(画出实验简图)。</p><p>操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入5ml水，搅拌</p><p>现象</p><p>结论</p><p>【结论】：</p><p>【活动与探究II】.</p><p>操作 现象 结论</p><p>加入5g硝酸钾</p><p>再加入5g硝酸钾</p><p>【结论】：</p><p>温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?</p><p>操作 现象 结论</p><p>加热</p><p>再加入5g硝酸钾，搅拌</p><p>冷却</p><p>【形成概念】:</p><p>1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。</p><p>2、 这一过程叫做结晶。</p><p>结晶包括 结晶和 结晶。</p><p>【分析归纳】：</p><p>饱和溶液二要素： 、 。</p><p>【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法?</p><p>【小结】：</p><p>饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液;</p><p>不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液;</p><p>学情分析</p><p>1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( )</p><p>①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂</p><p>A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤</p><p>2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )</p><p>A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液</p><p>C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液</p><p>3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则( )</p><p>A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变</p><p>C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分</p><p>4.下列说法中，正确的是( )</p><p>A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多</p><p>B.当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液</p><p>C.当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液</p><p>D.一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液</p><p>5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液( )</p><p>A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液</p><p>C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低</p><p>6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ;另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。</p><p>课后反思：</p><p>第九单元 溶液导学案</p><p>课题二 溶解度(第二课时)</p><p>主备人：薛文文 审核人： 时间：</p><p>学习目标</p><p>1. 知道固体物质溶解度的涵义;</p><p>2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识;</p><p>3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。</p><p>重点难点</p><p>重点：利用溶解度曲线获得相关信息。</p><p>难点：固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。</p><p>情境导入</p><p>我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗?</p><p>学习研讨</p><p>二、溶解度</p><p>为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用溶解度来表示。</p><p>【自主学习】</p><p>阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：</p><p>①_________________;②_________________;③______________________; ④________________________。</p><p>【交流讨论】</p><p>在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。这句话所表达的含义是什么呢?</p><p>【小结】</p><p>1. 。</p><p>2. 。</p><p>【巩固练习】</p><p>查表9-1，完成下列练习。</p><p>1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。</p><p>2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是( )</p><p>A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。</p><p>B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g</p><p>C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g</p><p>D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。</p><p>【学以致用】</p><p>1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于</p><p>A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定</p><p>2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于</p><p>A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定</p><p>【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。</p><p>【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线</p><p>【讨论交流】：教材中图9-12</p><p>1.溶解度曲线有何特点?</p><p>2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度?</p><p>3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗?</p><p>4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息?</p><p>【小结】：通过溶解度曲线，</p><p>(1)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况;</p><p>① ;</p><p>② ;</p><p>③ 。</p><p>(2)可以比较不同物质在 时溶解度的大小;</p><p>(3)也可以查出同一种物质在 时的溶解度。</p><p>【交流讨论】课本P38</p><p>1、 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关;</p><p>2、 喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关;</p><p>3、 说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗?</p><p>【归纳总结】</p><p>气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ;温度升高，气体的溶解度 。</p><p>课后反思：</p><p>第九单元 溶液导学案</p><p>课题三 溶质的质量分数(第一课时)</p><p>主备人：薛文文 审核人： 时间：</p><p>学习目标</p><p>1.理解溶液组成的含义。</p><p>2.掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。</p><p>3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液.</p><p>重点、难点</p><p>重点：了解溶质质量分数概念;</p><p>难点：有关溶质质量分数的计算。</p><p>一、 溶质的质量分数</p><p>【自主学习】</p><p>【活动与探究一】</p><p>【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?</p><p>填写下表</p><p>编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g</p><p>1</p><p>2</p><p>3</p><p>【交流讨论】如何区分溶液的浓稀?</p><p>【归纳小结】 即溶质的质量分数。</p><p>【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法溶质质量分数。</p><p>溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。</p><p>表达式：</p><p>【交流讨论】</p><p>1、实验9-5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少?</p><p>2、表达式的几种变形</p><p>【交流讨论】</p><p>溶解度与溶质质量分数间的区别和联系</p><p>区别和联系 溶解度 溶质的质量分数</p><p>区别 概念</p><p>表示意义</p><p>条件</p><p>状态</p><p>联系</p><p>【活动与探究二】：【实验9-6】</p><p>按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm3)。</p><p>溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数</p><p>10 90</p><p>20 80</p><p>【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗?</p><p>【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作?请你试一试。</p><p>【活动与探究三】：【实验9-7】</p><p>【小结】</p><p>1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。</p><p>2.实验仪器：所需仪器：</p><p>溶解： ; 。</p><p>3.注意事项：</p><p>课后反思：</p><p>第九单元 溶液导学案</p><p>课题三 溶质的质量分数(第二课时)</p><p>主备人：薛文文 审核人： 时间：</p><p>学习目标</p><p>1.掌握溶质质量分数。</p><p>2. 能进行溶质质量分数的计算。</p><p>重点、难点</p><p>有关溶质质量分数的计算。</p><p>情境导入</p><p>写出溶质质量分数的公式及其变形：</p><p>那么你能用公式或公式变形来解决问题吗?</p><p>学习研讨</p><p>二、溶质质量分数的计算</p><p>1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量</p><p>【例题一】:题目略</p><p>【自主学习】写出解题步骤和过程。</p><p>【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。</p><p>【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?</p><p>【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么?该如何来解决这个问题呢?</p><p>解：</p><p>【评价】引导学生指出错误并及时纠正。</p><p>2.溶液稀释和配制问题的计算。</p><p>【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?</p><p>【讨论】解这道题的关键是什么?</p><p>【分析】抓住关键： 。</p><p>解：</p><p>【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题?</p><p>【巩固练习】课后习题3、4题。</p><p>3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。</p><p>【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。</p><p>【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢?</p><p>解：</p><p>【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。</p><p>【巩固练习】课后习题第6题。</p><p>学情分析</p><p>1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是( )</p><p>A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数</p><p>2.有40 g 5%的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是( )</p><p>A.加入40 g 15%的CaCl2溶液 B.把溶液倾倒一半</p><p>C.加入2 g CaCl2固体 D.把溶剂蒸发掉20 g</p><p>3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( )</p><p>A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤</p><p>4.预防非典(SARS)，家庭、学校经常使用过氧乙酸(CH3COOOH)作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20%，若要配制0.1%的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为 。</p><p>5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数(20 ℃时NaCl的溶解度为36 g)。</p><p>拓展提升</p><p>【必做题】</p><p>配制500 g 20%的硫酸，需密度为1.84 g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升?同时需水的质量为多少?</p><p>课后反思：</p><p>第九单元复习学案</p><p>主备人： 审核人： 时间：</p><p>知识梳理</p><p>相关的计算公式</p><p>1.溶质的质量分数</p><p>溶质的质量分数=________________________________________________________100%</p><p>2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量</p><p>溶质的质量分数的计算类型</p><p>1.已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。</p><p>2.溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。</p><p>3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。</p><p>智能训练</p><p>1.下列物质中，属于溶液的是( )</p><p>A.牛奶 B.蒸馏水 C.石灰乳 D.生理盐水</p><p>2. t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )</p><p>A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体</p><p>C.略降低温度 D. t ℃时，蒸发少量水</p><p>3.现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是()</p><p>A.该溶液含溶质20 g B.该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6</p><p>C.该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5</p><p>D.该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4</p><p>4.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是( )</p><p>A. 4 g氯化钠和16 g水 B.16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水</p><p>C.10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水 D.14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠</p><p>5.把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是( )</p><p>A.溶解度减小 B.溶液的质量不变</p><p>C.溶液由浓变稀 D.溶剂的质量不变</p><p>6.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是()</p><p>A.浸洗前后，MgCl2的含量不变B.浸洗前后，食盐水的组成不变</p><p>C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去</p><p>D.粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量</p><p>7.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是( )</p><p>A. 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液 B.室温下，B溶液一定是饱和溶液</p><p>C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低</p><p>D. A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数</p><p>8.实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：</p><p>(1)计算：需要NaCl质量为 g，水的质量为 g，约 ml。</p><p>(2)称量：托盘天平只能准确称量到 g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向 调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘(1 g以下用游码)，则称得NaCl的质量为 g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为 。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl g。</p><p>(3)溶解：应选择的量筒规格是 (填50 ml或100 ml)，量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏 ，实际水体积偏 ，所配制溶液中溶质的质量分数偏 。</p><p>10.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：</p><p>温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80</p><p>溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6</p><p>(1)从表中可得到的一条信息是 。</p><p>(2)在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的 (填饱和或不饱和)溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。</p>
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