初中化学知识点总结（六）
<p><b>基本化学反应</b></p><p>1、化合反应：(1)定义：多变一(2)基本形式：A+B=AB</p><p>2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3</p><p><b>一、化合反应;</b></p><p>1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO</p><p>现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末</p><p>2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4</p><p>现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体</p><p>注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。</p><p>4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。</p><p>6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3</p><p>现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。</p><p>7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O</p><p>现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。</p><p>8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5</p><p>现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。</p><p>9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中</p><p>发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。</p><p>B、在空气中燃烧</p><p>(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。</p><p>10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2</p><p>现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊</p><p>11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO</p><p>12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)</p><p>2、分解反应：(1)定义：一变多 (2)基本形式：AB=A+B 2HgO===2Hg+O2</p></p><p><b>二、分解反应：</b></p><p>17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑</p><p>现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1</p><p>正极产生的气体能使带火星的木条复燃。</p><p>负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰</p><p>18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑</p><p>现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。</p><p>19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑</p><p>20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑</p><p>21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑</p><p>现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。</p><p>22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑</p><p>23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)</p><p>24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑</p><p>现象：石蕊试液由红色变成紫色。</p><p>25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O</p><p>3、置换反应： (1)定义：一换一 (2)基本形式：A+BC=AC+B</p><p>酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑</p><p>盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu</p></p><p><b>三、置换反应：</b></p><p>(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)</p><p>26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑</p><p>27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑</p><p>28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑</p><p>29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑</p><p>30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑</p><p>31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑</p><p>26-31的现象：有气泡产生。</p><p>32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑</p><p>33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑</p><p>32-33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。</p><p>(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐</p><p>36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4</p><p>现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。</p><p>(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)</p><p>40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu</p><p>现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。</p><p>41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag</p><p>现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。</p><p>(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水</p><p>38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑</p><p>39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑</p><p>现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。</p><p>25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O</p><p>现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成</p><p>34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO</p><p>35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O</p><p>37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO</p><p>4、复分解反应：(1)定义：相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB</p><p>(3)实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑</p><p>碱(可溶)与盐(可溶)反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH</p><p>盐(可溶)与盐(可溶)反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl</p><p>复分解反应的条件：满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成</p></p><p><b>四、复分解反应</b></p><p>1、碱性氧化物+酸→盐+H2O</p><p>Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O</p><p>CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O</p><p>2、碱+酸→盐+H2O</p><p>Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O</p><p>NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O</p><p>NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O</p><p>Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O</p><p>3、酸+盐→新盐+新酸</p><p>CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑</p><p>HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl</p><p>Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑</p><p>4、盐1+盐2→新盐1+新盐2</p><p>KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3</p><p>Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2</p><p>5、盐+碱→新盐+新碱</p><p>CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl</p><p>Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O</p><p>13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2</p><p>现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。</p><p>14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：</p><p>CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。</p><p>注意： 酸性氧化物+水→酸</p><p>如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4</p><p>15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)</p><p>注意： 碱性氧化物+水→碱</p><p>氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH</p><p>氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH</p><p>氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2</p><p>16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl</p><p>17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O</p></p><p><b>五、其它反应：</b></p><p>1、二氧化碳通入澄清石灰水：</p><p>CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。</p><p>(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)</p><p>2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20</p><p>3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20</p><p>4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O</p><p>5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O</p><p>6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O</p><p>注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水</p><p>7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O</p><p>现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。</p><p>8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O</p><p>现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。</p><p>9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2</p><p>现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。</p><p>10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2</p><p>现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)</p><p>11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2</p><p>12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2</p><p>13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2</p><p>14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O</p>
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