海水制盐教案设计
<p>以下内容是小编整理的关于海水制盐的教案设计，分享给大家。</p><p>海水制盐</p><p>课题 6-3海水制盐(第一课时)</p><p>内容标准 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。</p><p>中国化工专家侯德榜</p><p>教学目标 知识与能力 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤</p><p>2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理</p><p>过程与方法 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用</p><p>情感、态度、价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。</p><p>教学重点难点分析教法及学法 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理</p><p>教学难点：树立元素守恒观</p><p>课前准备</p><p>板书设计</p><p>课后反思</p><p>新授内容：</p><p>一、氨碱法制纯碱</p><p>[过渡]纯碱又称面碱，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗?</p><p>自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。</p><p>1、碳酸钠(俗称纯碱或苏打)是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。</p><p>2、氨碱法制纯碱的化学反应原理?</p><p>3、氨碱法制纯碱的工序?</p><p>[教师精讲]：</p><p>反应原理：</p><p>[交流共享]：</p><p>1、石灰石的作用是什么?</p><p>2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳?</p><p>3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么?</p><p>[学生]：交流讨论</p><p>[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。</p><p>2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。</p><p>3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。</p><p>练习一：</p><p>1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的()</p><p>A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl2</p><p>2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()</p><p>AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小</p><p>CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较大</p><p>[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术?</p><p>二、纯碱在工业生产上的应用</p><p>[过渡]工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢?</p><p>自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。</p><p>练习二</p><p>试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl填写下列空白：</p><p>⑴用作调味品的是</p><p>⑵医药上用作消毒剂的是</p><p>⑶用于生产玻璃的是</p><p>⑷用于洗涤剂的是</p><p>[课堂小结]：</p><p>1、学生谈收获</p><p>2、师生共同对本节的知识要点再回顾</p><p>[课堂练习]：</p><p>1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是()</p><p>A石灰石B氯化钠C氢氧化钠D水</p><p>2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式：，简述其原因。</p><p>3、我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：</p><p>⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料</p><p>(写出它们的化学式，下同)。</p><p>⑵最终产品是。</p><p>⑶有关的化学方程式是;</p><p>⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是。</p><p>⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四：</p><p>A生产过程中部分产品可选为起始原料使用</p><p>B副产品是一种可利用的氮肥</p><p>C反应不需要加热</p><p>D副产物不会造成污染环境</p><p>你认为其中正确的是(用代号回答)。</p>
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