初三化学教案--化学式与化合价
<p>以下内容是小编整理的关于化学式与化合价的教案设计，分享给大家。</p><p>课 题</p><p>第四单元 物质构成的奥秘</p><p>课题4 化学式与化合价</p><p>(第2课时)有关相对分子质量的计算</p><p>课 型</p><p>新 授</p><p>教学媒体</p><p>多媒体</p><p>教学目标</p><p>知识技能</p><p>1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。</p><p>2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。</p><p>过程方法</p><p>通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。</p><p>情感态度</p><p>通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。</p><p>教学重点</p><p>会利用化学式进行相关计算</p><p>教学难点</p><p>物质质量与元素质量的互求</p><p>教学内容及问题情境</p><p>学生活动</p><p>设 计 意 图</p><p>【复习提问】</p><p>1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息?铁元素的化合价是多少?</p><p>2.下列粒子各表示什么意义?</p><p>(1)2H (2)H2O (3)2CO2</p><p>3.什么是相对原子质量?</p><p>[过渡]</p><p>原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢?</p><p>引出相对分子质量的概念。</p><p>指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量?如何计算相对分子质量?</p><p>[模仿练习]</p><p>投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。</p><p>⑴氢氧化钙 ⑵CuSO45H2O ⑶5P2O5【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。</p><p>[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息?</p><p>[设问] MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少?</p><p>教学内容及问题情境</p><p>思考，并回答问题。</p><p>倾听，思考。</p><p>阅读教材</p><p>[自学交流]1、 说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量</p><p>完成练习。</p><p>讨论交流:计算相对分子质量的要点。</p><p>[讨论得出]1、组成的元素 2、原子间的个数比;3、原子的总个数;</p><p>学生活动</p><p>通过习题回顾学过的重要知识，加深理解。</p><p>通过旧知引出新课，激发学生的探究欲</p><p>让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。</p><p>在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。</p><p>设 计 意 图</p><p>[指导自学]教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。</p><p>[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。</p><p>1、水(H2O) 2、二氧化碳(CO2)</p><p>3、硝酸铵(NH4NO3)</p><p>[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗?</p><p>[指导自学]教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数?如何表示出来?注意解题格式。</p><p>[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量;⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比;⑶氧化铁中铁元素的质量分数;⑷如有2023t氧化铁，则可生产多少吨铁?请G、H两位同学演板。</p><p>[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。</p><p>[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。</p><p>[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。</p><p>[拓展应用]：投影：</p><p>配料表：食用盐、碘酸钾 食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐 储存方法：密封贮藏防潮湿 产品标准号：GB2023</p><p>碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的云鹤牌精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。</p><p>⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为</p><p>相对分子质量为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数 。</p><p>教学内容及问题情境</p><p>自主学习</p><p>巩固练习</p><p>自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。</p><p>按照解题格式完成练习</p><p>结合自身答题情况，整理规范的答题方法。</p><p>观察标签，回答问题。最终学会认识标签，并理解标签上各个量的含义。</p><p>认真读题，理解题意。</p><p>结合所学知识完成题目。</p><p>学生活动</p><p>培养学生自主学习的能力。</p><p>通过模仿练习加深对知识的理解。</p><p>创设新题培养学生分析、综合运用能力。</p><p>及时点拨、纠正学生的思维偏差。</p><p>收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。</p><p>培养读题、审题能力。</p><p>提高学生综合应用知识的能力。</p><p>设 计 意 图</p><p>⑵假设某2023g碘盐中含20mg碘。</p><p>①这里标明的碘的含量是指( )</p><p>A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子</p><p>② g碘酸钾中含有20mg碘。</p><p>③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。</p><p>[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些?</p><p>【布置作业】</p><p>1、教科书P87页7、8、9、10</p><p>2、各实验小组从P87页11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。</p><p>完成练习。</p><p>自己完成归纳总结。</p><p>课下完成练习和实践活动。</p><p>改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。</p><p>归纳有助于知识系统化。</p><p>通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。</p><p>板书设计</p><p>课题4相对分子质量的相关计算</p><p>利用化学式可进行以下计算：</p><p>1、计算相对分子质量</p><p>相对分子质量=相对原子质量个数之和</p><p>2、计算组成物质元素的质量比：</p><p>元素的质量比=相对原子质量个数之比</p><p>3、物质中某元素的质量分数：</p><p>某元素的质量分数=相对原子质量个数/相对分子质量</p>
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