酸碱盐-教案设计
<p>一、离子的检验</p><p>Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。</p><p>SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。</p><p>CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。</p><p>(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。</p><p>注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。</p><p>2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。</p><p>二、物质的颜色</p><p>1、固体(多为白色)</p><p>黑色CuOC粉MnO2Fe3O4</p><p>紫黑色KMnO4</p><p>红色CuFe2O3</p><p>红褐色Fe(OH)3</p><p>蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O</p><p>绿色Cu2(OH)2CO3</p><p>2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2</p><p>溶液、FeSO4</p><p>溶液、Fe(NO3)2</p><p>溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3</p><p>溶液、Fe2(SO4)3</p><p>溶液、Fe(NO3)3</p><p>溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2</p><p>溶液、CuSO4</p><p>溶液、Cu(NO3)2</p><p>溶液蓝绿色溶液-CuCl2</p><p>溶液(较浓)</p><p>三、酸、碱、盐的特性</p><p>1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。</p><p>2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。</p><p>3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。</p><p>4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。</p><p>5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。</p><p>6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。</p><p>7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)</p><p>8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液</p>
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