金属的腐蚀和防护-教案设计
<p>目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理</p><p>2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。</p><p>重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀</p><p>教学方法：探索法(启发引导)</p><p>引入</p><p>我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。</p><p>实验</p><p>初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。</p><p>(1)把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。</p><p>Zn Cu</p><p>H2SO4</p><p>现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。</p><p>分析</p><p>Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2</p><p>2e</p><p>板书</p><p>金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au</p><p>金属单质失电子能力：强 弱(还原性)</p><p>金属离子得电子能力：弱 强(氧化性)</p><p>实验</p><p>Zn Cu</p><p>H2SO4</p><p>现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。</p><p>结论</p><p>两极发生氧化还原反应，产生电流。</p><p>明确</p><p>(1) (1) 锌比铜活泼</p><p>(2) (2) 氢离子在铜片上获得电子</p><p>板书</p><p>电极名称 锌片(负极)Zn 2e ===Zn2+(氧化反应)</p><p>电极材料 铜片(正极)2H+ + 2e ===H2(还原反应)</p><p>(电极反应式)</p><p>总化学方程式：Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2</p><p>板书</p><p>第六节</p><p>一. 一. 原电池：</p><p>1. 1. 原电池形成三条件：</p><p>(1) (1) 正负电极</p><p>(2) (2) 电解质溶液</p><p>(3) (3) 电极接触或导线连接</p><p>2. 2. 原理三要点：</p><p>(1) (1) 相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应</p><p>(2) (2) 相对不活泼金属(或碳)作正极------电子流入------还原反应</p><p>(3) (3) 导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能</p><p>3.原电池：把化学能转变为电能的装置</p><p>练习</p><p>下列能发生原电池反应的是</p><p>Cu Cu Zn Cu Zn Cu</p><p>AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸</p><p>实质</p><p>电极在电解质溶液中的氧化还原反应</p><p>结果</p><p>活泼金属被氧化、被腐蚀。</p><p>板书</p><p>二、金属腐蚀与防护：</p><p>1. 1. 金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。</p><p>(1) (1) 本质：金属原子失电子而被氧化</p><p>M ne ==Mn+</p><p>(2) 分类：</p><p>化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化</p><p>(不是电解质溶液)(无电流产生)</p><p>电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化</p><p>电解质溶液 (有电流产生)</p><p>板书</p><p>(3)钢铁腐蚀：</p>
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