溶解度-教案设计
<p>教学目标 ：</p><p>1. 物质的溶解性</p><p>2. 固体的溶解度及温度对它的影响</p><p>3. 固体的溶解度曲线</p><p>4. 气体的溶解度及压强、温度对它的影响</p><p>教学重点：固体溶解度的概念</p><p>教学难点 ：固体溶解度的概念</p><p>教学过程 ：</p><p>[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;</p><p>2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;</p><p>3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。</p><p>[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。</p><p>[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?</p><p>溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关</p><p>[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。</p><p>在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。</p><p>[分析]条件：一定温度下;</p><p>标准：100克溶剂里;</p><p>状态：饱和状态;</p><p>本质：溶质的质量;</p><p>单位：克。</p><p>[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。</p><p>[练习]1.下列叙述是否正确。</p><p>(1)食盐在水里的溶解度时是36克。</p><p>(2)20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。</p><p>(3)20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。</p><p>(4)10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。</p><p>2.60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：</p><p>课题：溶解度</p><p>溶质</p><p>溶剂</p><p>溶液状态</p><p>温度</p><p>溶质质量</p><p>溶剂质量</p><p>溶液质量</p><p>3.20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么?</p><p>(1)20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。</p><p>(2)20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。</p><p>[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢?物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把尺子。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。</p><p>[填表]20。C时</p><p>溶解度(克)</p><p>0.01</p><p>0.01~1</p><p>1~10</p><p>10</p><p>溶解性</p><p>难溶</p><p>微溶</p><p>可溶</p><p>易溶</p><p>[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是( )</p><p>A.溶质的性质 B.溶剂的种类 C.溶液的多少 D.温度的高低</p><p>2.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是( )</p><p>A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液</p><p>3.20。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是()</p><p>A.A=B B.AB D.无法比较</p><p>4.60。C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。</p>
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