盐酸-教案设计
<p>教学目标</p><p>知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。</p><p>能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。</p><p>情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。</p><p>重点难点</p><p>重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。</p><p>难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。</p><p>教学方法</p><p>实验探讨法</p><p>教学用具</p><p>仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯(附火柴)等。</p><p>药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。</p><p>其它：铁钉、锈铁钉。</p><p>教学过程</p><p>老师活动</p><p>学生活动</p><p>教学意图</p><p>[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸?你知道生产和科学实验中重要的三酸指的是什么吗?</p><p>回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。</p><p>引起回忆，为进入本节学习做准备。</p><p>[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗?</p><p>明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。</p><p>明确学习任务，明确研究方法。</p><p>[演示实验]盐酸的物理性质。</p><p>课本P154(实验8-5)</p><p>带着问题观察实验，正确闻气味</p><p>从感性上认识盐酸。</p><p>[指导阅读]指导学生看书P154</p><p>阅读教材，总结盐酸的物理性质。</p><p>培养学生的自学能力。</p><p>[板书]一、盐酸</p><p>1、物理性质</p><p>识记物理性质的有关内容。</p><p>了解盐酸的物理性质。</p><p>[投影]课堂练习(见附1)</p><p>做练习一</p><p>巩固、识记盐酸的物理性质。</p><p>[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质</p><p>思考</p><p>转移注意，激疑探索。</p><p>[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应</p><p>[学生实验]指导学生做实验</p><p>盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155(实验8-6)，记录实验现象。</p><p>实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。</p><p>[板书]2、化学性质</p><p>(1)盐酸与酸碱指示剂作用</p><p>总结实验，并对实验现象加深记忆。</p><p>培养学生归纳、总结及表达能力。</p><p>[演示实验]演示锌与盐酸的反应</p><p>盐酸和生锈铁钉的反应</p><p>实验探索，培养学生的实验操作能力、观察记录能力。</p><p>[分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式。</p><p>[板书](2)盐酸+金属盐+氢气</p><p>(2)盐酸+金属氧化物盐+水</p><p>分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。</p><p>培养学生分析总结、应用实验的能力。</p><p>[投影]课堂练习二，指导学生做练习二</p><p>做练习二</p><p>巩固所学知识</p><p>[演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入盐酸</p><p>在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液</p><p>[讲解]可应用上述反应检验HC1(及可溶性盐酸)。试剂：AgNo3溶液和稀硝酸。</p><p>现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。</p><p>[板书](4)盐酸+碱盐+水</p><p>(5)盐酸与硝酸银溶液反应</p><p>观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式</p><p>写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式</p><p>培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。</p><p>[投影]课堂练习三(见附3)</p><p>指导学生做练习三</p><p>做练习三</p><p>加深对盐酸化性的理解。</p><p>[问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。</p><p>思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。</p><p>强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。</p><p>[问题讨论]在盐酸性质(4)、(5)中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗?</p><p>思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物;反应规律是两种化合物互相交换成分。</p><p>培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。</p><p>[板书]3、复分解反应</p><p>识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。</p><p>初步理解复分解反应。</p><p>[投影]随堂检测题(见附5)</p><p>做检测题</p><p>了解是否达到本节教学目标</p><p>板书计划：</p><p>一、盐酸</p><p>1、物理性质：无色液体，刺激性气味 有挥发性</p><p>2、化学性质：</p><p>(1)与指示剂作用</p><p>(2)盐酸+金属盐+氢气</p><p>(3)盐酸+金属氧化物盐+水</p><p>(4)盐酸+碱盐+水</p><p>(5)与硝酸银溶液反应 现象：产生白色沉淀</p><p>检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸</p><p>3、盐酸的用途：帮助消化，除锈</p><p>4、复分解反应：</p><p>附1：课堂练习一</p><p>1、 盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。</p><p>附2：课堂练习二</p><p>2、 如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液?</p><p>3、 在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。</p><p>附3：课堂练习三</p><p>4、 下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是( )</p><p>A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液</p><p>5、 在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有( )</p><p>A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3</p><p>6、 下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是( )</p><p>A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3</p><p>附4：随堂检测</p><p>1、 盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。</p><p>2、 完成下列化学方程式，并注明(1)和(4)反应的基本反应类型：</p><p>(1) HCl+_____FeCl2+_______</p><p>(2) HCl+_____FeCl3+_______</p><p>(3) HCl+_____CuCl2+_______</p><p>(4) HCl+_____AgCl+_______</p>
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