教案 化学二氧化碳制取的研究
<p>二氧化碳制取的研究</p><p>学习目标：</p><p>1、初步学习在实验室制取二氧化碳的方法。</p><p>2、掌握实验室制取二氧化碳气体的原理、实验装置和收集方法。</p><p>3、了解二氧化碳的验证和验满方法。</p><p>4、能根据所学知识解决一些简单的问题。</p><p>实验用药品和仪器：石灰石、稀盐酸、木条、澄清的石灰水、酒精灯、火柴、试管、圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、烧杯。</p><p>一、 二氧化碳的实验室制法</p><p>1、实验原理的确定：</p><p>(1) 实验室制取二氧化碳，最适宜的药品是</p><p>(2) 原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式</p><p>(3) 为何不选择浓盐酸、稀硫酸和碳酸钠粉末</p><p>2、实验装置的选择：</p><p>(1) 实验室制取气体的装置由哪几部分组成?</p><p>两部分装置： 一、为 装置 二、为 装置</p><p>(2) 确定气体发生装置时应考虑哪些因素?</p><p>发生装置的确定需考虑的因素：</p><p>a、反应物的状态(如气态、固态)</p><p>b、反应条件(如加热，不加热)</p><p>(3) 发生装置的仪器有：</p><p>请各组的同学们选用具有的实验仪器安装发生装置。</p><p>3、收集气体的方法有哪些?</p><p>(1) 确定收集装置时应考虑哪些因素?</p><p>主要应以两个物理性质方面去考虑</p><p>a、气体的密度与空气比较</p><p>b、气体在水中的溶解性</p><p>二氧化碳的物理性质：</p><p>在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水(25℃)。在20℃时，将二氧化碳加压到5.20236 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在-56.6℃、5.20235 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你干冰。干冰在1.202305 Pa、-78.5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。</p><p>(2) 二氧化碳气体收集方法</p><p>请同学们根据提供的信息确定二氧化碳气体收集的方法</p><p>4、 二氧化碳的验证方法：</p><p>你认为应该怎样证明制得的气体是二氧化碳?</p><p>你认为应该怎样证明一瓶二氧化碳已经收集满?</p><p>请各组收集一瓶二氧化碳气体然后放置于桌子上,请注意安全!</p>
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