初三化学知识点汇总(十)：酸和碱
<p>一、酸、碱、盐的组成</p><p>酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）</p><p>碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）</p><p>盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠</p><p>酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）</p><p>二、酸</p><p>1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途</p><p>2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）</p><p>（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色</p><p>（2）金属 + 酸 盐 + 氢气</p><p>（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水</p><p>（4）碱 + 酸 盐 + 水</p><p>（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）</p><p>3、三种离子的检验</p><p>三、碱</p><p>1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途</p><p>2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）</p><p>（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色</p><p>（2）非金属氧化物+碱 盐+水</p><p>（3）酸+碱 盐+水</p><p>（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）</p><p>四、非金属氧化物与金属氧化物</p><p>注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）</p><p>如</p><p>五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH</p><p>1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应</p><p>2、实质：OH-+H+== H2O</p><p>3、应用：</p><p>（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。</p><p>4、溶液酸碱度的表示法pH</p><p>（1）</p><p>（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸</p><p>用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）</p><p>（3）酸碱性与酸碱度关系：</p><p>（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨</p>
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