高中高考化学方程式总结大全
<p><strong>一、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系</strong>：</p><p>1、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系</p><p>①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)</p><p>镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑</p><p>镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑</p><p>锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑</p><p>铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑</p><p>铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑</p><p>锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑</p><p>铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑</p><p>铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑</p><p>②金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐</p><p>铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu</p><p>锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu</p><p>铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg</p><p>③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水</p><p>氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O</p><p>氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O</p><p>氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O</p><p>氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O</p><p>氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O</p><p>氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O</p><p>④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水</p><p>苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O</p><p>苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O</p><p>苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O</p><p>消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O</p><p>消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O</p><p>⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水</p><p>盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O</p><p>盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O</p><p>盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O</p><p>盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O</p><p>盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O</p><p>氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O</p><p>硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O</p><p>硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O</p><p>硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O</p><p>硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O</p><p>硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O</p><p>⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐</p><p>大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑</p><p>碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑</p><p>碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑</p><p>硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑</p><p>硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl</p><p>盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3</p><p>⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐</p><p>氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4</p><p>氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl</p><p>氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl</p><p>氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl</p><p>氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH</p><p>⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐</p><p>氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3</p><p>硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl</p><p>2、 几个氧化还原反应</p><p>① 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O</p><p>②木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑</p><p>③焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑</p><p>④ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑</p><p>⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2</p><p>⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2</p><p>⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2</p><p><strong>二. 物质与氧气的反应和几个分解反应</strong>：</p><p>1、 单质与氧气的反应：</p><p>①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO</p><p>②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4</p><p>③硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2</p><p>④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3</p><p>⑤氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O</p><p>⑥红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5</p><p>⑦铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO</p><p>⑧碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2</p><p>⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO</p><p>2、 化合物与氧气的反应：</p><p>①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2</p><p>②甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O</p><p>③酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O</p><p>3、 几个分解反应：</p><p>①水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑</p><p>②加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑</p><p>③加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑</p><p>④加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑</p><p>⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑</p><p>⑥高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑</p><p><strong>三、有机化学方程式和其它反应</strong>：</p><p>1、 有机化学方程式</p><p>①甲烷燃烧</p><p>CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)</p><p>甲烷隔绝空气高温分解</p><p>甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)</p><p>甲烷和氯气发生取代反应</p><p>CH4+Cl2→CH3Cl+HCl</p><p>CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl</p><p>CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl</p><p>CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )</p><p>实验室制甲烷</p><p>CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)</p><p>②乙烯燃烧</p><p>CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)</p><p>乙烯和溴水</p><p>CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br</p><p>乙烯和氯化氢</p><p>CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl</p><p>乙烯和氢气</p><p>CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)</p><p>乙烯聚合</p><p>nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)</p><p>乙烯和水</p><p>CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)</p><p>氯乙烯聚合</p><p>nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)</p><p>实验室制乙烯</p><p>CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热，浓H2SO4)</p><p>③乙炔燃烧</p><p>C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)</p><p>乙炔和氢气</p><p>两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)</p><p>乙炔和溴水</p><p>C2H2+2Br2→C2H2Br4</p><p>乙炔和氯化氢</p><p>两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2</p><p>实验室制乙炔</p><p>CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑</p><p>以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。</p><p>CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2</p><p>CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2</p><p>C+H2O===CO+H2-----高温</p><p>C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯</p><p>C2H4可聚合</p><p>④苯燃烧</p><p>2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)</p><p>苯和液溴的取代</p><p>C6H6+Br2→C6H5Br+HBr</p><p>苯和浓硫酸浓硝酸</p><p>C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)</p><p>苯和氢气</p><p>C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)</p><p>⑤乙醇完全燃烧的方程式</p><p>C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)</p><p>乙醇的催化氧化的方程式</p><p>2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)</p><p>乙醇发生消去反应的方程式</p><p>CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)</p><p>两分子乙醇发生分子间脱水</p><p>2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)</p><p>乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式</p><p>CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O</p><p>⑥乙酸和镁</p><p>Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2</p><p>乙酸和氢氧化钠</p><p>CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH</p><p>乙酸和氧化钙</p><p>2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O</p><p>乙酸和碳酸钠</p><p>Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑</p><p>⑦甲醛和新制的氢氧化铜</p><p>HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O</p><p>乙醛和新制的氢氧化铜</p><p>CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O</p><p>乙醛氧化为乙酸</p><p>2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)</p><p>2、 其他反应</p><p>①三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4</p><p>②生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2</p><p>③氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH</p><p>④无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O</p><p>⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O</p><p>⑥二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3</p>
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