金属与酸反应有几种情况？
<p>注意：HNO3与金属反应的还原产物中N元素的价态，随着金属活泼性的增强和HNO3浓度的减小，越来越低，可依次生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等。</p><p>1.很不活泼的金属只能溶于“王水”，如Pt、Au</p><p>Au + 3HCl(浓) + HNO3(浓) == AuCl3 + NO↑+ 2H2O</p><p>2.金属与氧化性酸的反应，一般没有H2生成，而是被成酸元素氧化</p><p>(1)Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”。(在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化。)</p><p>(2)Fe与热的浓H2SO4和HNO3反应，若Fe过量，则生成亚铁(Fe2+)盐</p><p>因为Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+</p><p>(3)有变价的金属被氧化生成高价态离子</p><p>如Fe + 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O</p><p>3.氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢(Fe只能被H+离子氧化生成Fe2+)</p><p>Fe + 2HBr == FeBr2 + H2↑</p><p>4.氢以后的金属不与非氧化性酸反应，但能与氧化性酸反应</p><p>Cu + 2H2SO4(浓) #FormatImgID_0# CuSO4 + SO2↑+ 2H2O</p><p>5.同种金属与酸反应的难易、生成物，与酸的浓度、温度有关</p><p>例如Fe与浓HNO3和浓H2SO4：1)加热，持续反应;2)冷的，“钝化”</p>
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