三则趣味化学实验原理及步骤
<p>一、喷雾作画</p><p>实验原理</p><p>FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。</p><p>实验用品</p><p>白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。</p><p>FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。</p><p>实验步骤</p><p>1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。</p><p>2. 把纸晾干, 钉在木架上。</p><p>3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。</p><p>7.蛋白留痕</p><p>取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。</p><p>这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。</p><p>二、永不熄灭的电珠</p><p>原电池是把化学能转化为电能的装置。其原理是将氧化还原反应中的电子得失设计成特殊装置，使电子从导线上经过而产生电流。</p><p>课本上的锌—铜—稀硫酸电池，用电流计测试指针偏转很大，可惜，接上电珠后发光时间并不长。这是由于电极的极化作用所致，摇动电极也不如意。为此，这里介绍一个效果较好的原电池，同学们不妨一试。</p><p>剥取废旧干电池外壳锌皮和碳棒，洗净并把锌皮擦亮，剪成1cm宽的长条，其长度与碳棒相近。然后在锌皮与碳棒之间，嵌上一层厚实的布条隔离，用丝线把它们绕在一起，并在电路中接上一只小电珠。</p><p>当把制作好的锌片—碳棒插入1：4的稀硫酸中，灯泡在一度发光后，就很快消失了。如果用药匙往稀硫酸中加入高锰酸钾晶体(PP粉，医药商店有售)，小电珠顿时会发出明亮的白光。只要锌片、稀硫酸和高锰酸钾三者同时存在，灯泡就不会熄灭。过去，这种方法曾用于战地医院的手术照明。</p><p>本实验所用的电解质可以是硫酸，也可以是其他一些可溶性盐类，但不可以用盐酸，为什么?同学们，开动脑筋分析思考吧。</p><p>三、检验含碘食盐成分中的碘</p><p>实验原理</p><p>含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝;而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。</p><p>实验用品</p><p>试管、胶头滴管。含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。</p><p>实验步骤</p><p>1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察现象。</p><p>2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。</p><p>3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。</p>
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