高中化学关于铜的化学反应方程式
<p>2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体</p><p>Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热</p><p>CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验</p><p>C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属</p><p>CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属</p><p>Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜</p><p>Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2</p><p>Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银</p><p>Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜</p><p>CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成</p><p>CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末</p><p>CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水</p><p>木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑</p><p>三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2</p><p>氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2</p><p>浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑</p><p>浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑</p><p>稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑</p><p>无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O</p><p>铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu</p><p>氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O</p><p>木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑</p><p>氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4</p><p>一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2</p><p>铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO</p><p>加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑</p><p>铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu</p><p>锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu</p><p>铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg</p><p>氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O</p><p>氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O</p><p>盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O</p><p>硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O</p><p>氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl</p><p>硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O</p>
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