初三化学溶液知识点总结
<p>一、溶液</p><p>1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物</p><p>2、溶液的组成</p><p>溶质：被溶解的物质</p><p>溶剂：能溶解其它物质的物质</p><p>判断溶质、溶剂</p><p>1 )固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质</p><p>2 )两种液体混合时，一般量多的作为溶剂</p><p>3 )两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(98%浓硫酸)</p><p>3、溶液的特点：均一性、稳定性(溶液各处密度相等)</p><p>4、物质的溶解性</p><p>定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力</p><p>影响因素</p><p>1、内因：溶质、溶剂本身性质</p><p>2、外因：温度(对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高)</p><p>二、饱和溶液、不饱和溶液</p><p>1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。</p><p>2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。</p><p>2、转换</p><p>饱和→不饱和：加溶剂、改变温度</p><p>不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度</p><p>三、溶解度</p><p>1、定义：在定温下，物质在100g溶剂(水)中，达到饱和状态时所溶解的克数。</p><p>符号：S</p><p>单位：g/100g水</p><p>气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数</p><p>2、影响溶解度的因素</p><p>内因：溶质(剂)本身性质</p><p>外因：</p><p>1、 固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)</p><p>2、 气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大)</p><p>少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl</p><p>极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2</p><p>夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气</p><p>煮沸的水冷却后不可再养鱼</p><p>3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)</p><p>0—0.01g：难溶</p><p>0.01—1g：微溶</p><p>1—10g：可(能)溶</p><p>10g以上：易溶</p><p>溶解是绝对的，不溶解是相对的</p><p>CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温</p><p>4、根据溶解度的计算</p><p>原则：温度一定、饱和状态</p><p>公式：s/100=m质/m剂、s/100+s=m质/m液</p><p>四、溶质从溶液中析出</p><p>晶体：具有规则几何形状的固体</p><p>结晶：形成晶体的过程</p><p>1、 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度随温度变化不大的固体</p><p>2、降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)：：适用于溶解度随温度变化较大的固体</p><p>五、溶液的组成和溶质质量分数</p><p>1、溶液的组成：溶质、溶剂</p><p>m液=m质+m剂(体积不可加减)</p><p>2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值</p><p>质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%</p><p>体积比浓度：1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)</p><p>对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%</p><p>3、配置一定浓度的溶液</p><p>(1)计算</p><p>(2)称量、量取</p><p>(3)溶解</p><p>稀释浓溶液则只需量取不称量</p>
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