初三化学酸碱盐知识点
<p>一、 颜色的记忆</p><p>在化学中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:</p><p>Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液</p><p>红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色</p><p>Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3</p><p>银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色</p><p>二、 有关沉淀的记忆</p><p>接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”</p><p>“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2</p><p>可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体</p><p>“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3</p><p>三、 有关一些特征离子的记忆</p><p>例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。</p><p>思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+</p><p>CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。</p><p>方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2</p><p>另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液</p><p>除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl</p><p>所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：</p><p>CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+</p><p>Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+</p><p>Mg2+</p><p>这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。</p><p>四、 有关物质反应规律的记忆</p><p>在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：</p><p>1. 金属+酸——盐+氢气</p><p>2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反应</p><p>3. 酸+碱性氧化物——盐+水</p><p>4. 酸+碱——盐+水</p><p>5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反应</p><p>6. 碱+盐——新碱+新盐</p><p>7. 盐+盐——新盐+新盐’</p><p>8. 碱+酸性氧化物——盐+水</p><p>例：用五种方法制取MgCl2。</p><p>方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2</p><p>2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O</p><p>3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2</p><p>4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O</p><p>5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl</p><p>五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆</p><p>1.置换反应：</p><p>a. 金属+酸——盐+氢气</p><p>条件：1.金属必须为氢前金属</p><p>2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。</p><p>b. 金属+盐——新金属+新盐</p><p>条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。</p><p>2.盐必须是可溶于水的盐溶液。</p><p>3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。</p><p>c. 酸+盐——新酸+新盐</p><p>条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。</p><p>d. 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐’</p><p>条件：1.反应物都溶于水</p><p>2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。</p><p>以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。</p><p>六.有关物质水溶性的记忆</p><p>口诀内容为：</p><p>钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;</p><p>钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;</p><p>硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;</p><p>碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。</p>
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