《铁的重要化合物》导学案
<p>【课标要求】</p><p>1、掌握Fe3+的检验;2、掌握Fe3+的氧化性;</p><p>3、掌握Fe3+ 、 Fe2+的转化;4、了解铁的氧化物的性质。</p><p>【重点难点】</p><p>1、铁三角相关化学方程式、离子方程式 2、氢氧化铁胶体的制备</p><p>【新课导学】预习问题：</p><p>1、如何制备Fe(OH)3 和Fe(OH)2，应注意哪些问题?</p><p>2、请总结Fe、Fe3+ 、 Fe2+之间的转化。</p><p>一、铁的重要氧化物</p><p>阅读课本P59页，填表：</p><p>名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁</p><p>俗名</p><p>化学式</p><p>铁的化合价</p><p>颜色 状态</p><p>溶解性</p><p>与H+反应</p><p>空气中稳定性</p><p>二、铁的氢氧化物</p><p>阅读课本P60页实验3-9，回答下列问题：</p><p>名称氢氧化亚铁氢氧化铁</p><p>化学式</p><p>物质类别</p><p>颜色状态</p><p>稳定性</p><p>试剂</p><p>制备方程式</p><p>现象</p><p>与盐酸反应</p><p>3、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，现象为： ;是因为： ，此过程的化学反应方程式为： ， 。因此我们必须在 的环境下，才可以制得纯净的Fe(OH)2;如果我们想更好地观察氢氧化亚铁，可以采取哪些措施?(提示：①隔绝空气中的氧气;②除掉溶液中的氧气) 。</p><p>4、写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式：</p><p>三、铁的其它化合物</p><p>阅读课本P61页，回答下列各题：</p><p>1、Fe3+溶液遇到KSCN溶液时变成 。</p><center><p></p></center><p>①写出上述过程的化学反应方程式：</p><p>A： ;该反应还原剂是 ，氧化剂是 。离子反应方程式：</p><p>B： 。该反应还原剂是 ，氧化剂是 。离子反应方程式：</p><p>②Fe3+和Fe2+的检验</p><p>观察实验，将实验现象填入下表：</p><p>Fe3+Fe2+</p><p>溶液的颜色</p><p>加入KSCN溶液</p><p>加入NaOH溶液</p><center><p></p></center><p>3、铁盐与明矾一样具有 作用。应为其在水中能生成________胶体。</p><p>★★★当堂检测★★★</p><p>1.在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )</p><p>A.Fe3+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+</p><p>2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )</p><p>A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl</p><p>3.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 ( )</p><p>A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液</p><p>C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉</p><p>4. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )</p><p>A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液</p><p>5. 下列离子方程式书写正确的是 ( )</p><p>A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑</p><p>B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓</p><p>C.三氯化铁溶液中加入铁粉</p><p>D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-</p><p>6.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应， Fe有剩余，则容器中只能有( )</p><p>A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe</p><p>7.下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )</p><p>A.</p><p>B.</p><p>C.</p><p>D.</p><p>8.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 ( )</p><p>A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O</p><p>9.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是( )</p><p>A.FeO+ HCl(溶液) B.过量铁+ 稀硫酸</p><p>C.FeCl2(溶液) + Cl2 D.Fe + CuSO4(溶液)</p><p>10.下列检验Fe3+的方法错误的是( )</p><p>A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色</p><p>B.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀</p><p>C.加入硫氰化钾溶液，</p><p>D.加入氨水，生成红褐色沉淀</p><p>11.证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 ( )</p><p>A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色</p><p>B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色</p><p>C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色</p><p>D.只需滴加KSCN溶液</p><p>12.某溶液中有 NH4+、Mg2+、 Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH-NH3↑+ H2O)( )</p><p>A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+</p><p>13.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )</p><p>A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1</p><p>14.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)</p><p>(1)Fe2O3(Al2O3)______________________(2)Fe2O3________________________</p><p>(3)FeCl2(FeCl3)______________________(4)FeCl3( FeCl2)________________________</p><p>(5)Fe(Al)____________________________________________________________</p><p>14、已知有以下物质相互转化</p><center><p></p></center><p>试回答:</p><p>(1)写出B的化学式 D的化学式 。</p><p>(2)写出由E转变成F的化学方程式 。</p><p>(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;</p><p>向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。</p><p>15.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。</p><p>试推断</p><p>A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：</p><p>16.(选做)将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 的0.5mol /L的FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。</p><p>试计算 (1)反应后生成铜的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。</p>
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