离子反应学案
<p>知识梳理</p><p>电解质、强电解质与弱电解质</p><p>1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下， 。</p><p>2、①电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。</p><p>②强电解质是在 的电解质。例如：强酸： 、 、 ;强碱： 、 、 、 ;绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。</p><p>③弱电解质是在 的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等;弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等</p><p>练习1、 下列物质中，属于强电解质的是( )，属于弱电解质的是( )，属于非电解质的是( )。</p><p>A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸</p><p>F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液</p><p>练习2、根据有关概念回答下列问题：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化钠 ⑩氢氧化钡</p><p>判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是 ;属于电解质的是 ;</p><p>附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O)电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是电解质，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O则是电解质。</p><p>二 电解质的电离</p><p>1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。</p><p>2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。</p><p>氯化钠的电离</p><p>将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。</p><p>3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式</p><p>HCl HNO3</p><p>H2SO4</p><p>它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时 叫做酸。</p><p>类比：电离时 叫做碱;</p><p>电离时 叫做盐。</p><p>4、电离方程式的书写</p><p>表示方法：强电解质的电离用 表示;</p><p>弱电解质的电离用 表示。</p><p>强电解质：Ba(OH)2 NaCl</p><p>BaSO4 NaHCO3</p><p>NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4：</p><p>弱电解质：H2CO3 ，</p><p>CH3COOH Cu(OH)2</p><p>NH3·H2O</p><p>附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。</p><p>练习3、 写出下列物质的电离方程式：</p><p>(1)H2S ：</p><p>(2)NaHS：</p><p>(3)NH4HCO3：</p><p>(4)AgCl：</p><p>三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件</p><p>1.离子反应</p><p>电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。</p><p>2、离子方程式</p><p>(1)定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式</p><p>意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。</p><p>如：H++OH-=H2O表示的意义为：</p><p>(2)离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。</p><p>“写”： 正确书写化学方程式;</p><p>“拆”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式;其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水(难电离物质)、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)等。</p><p>“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。</p><p>“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。</p><p>注意事项：</p><p>金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如：FeO 、HCl</p><p>固体之间的反应一般不写离子方程式</p><p>浓硫酸、浓磷酸写化学式;浓硝酸、浓盐酸写离子形式</p><p>微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。</p><p>③氨水作为反应物时写成NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。</p><p>如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为 ;</p><p>碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为</p><p>(3)离子方程式的书写正误判断</p><p>离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：</p><p>①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。</p><p>②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。</p><p>③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。</p><p>④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成</p><p>Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。</p><p>⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成</p><p>H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。</p><p>⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。</p><p>3、离子反应发生的条件</p><p>离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。</p><p>(1)复分解反应</p><p>在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质(如水)中的一种产生。</p><p>(2)置换反应</p><p>在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。</p><p>4、离子共存问题</p><p>所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。</p><p>(1)能发生离子反应的不能共存</p><p>①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等</p><p>②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等</p><p>③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。</p><p>④发生氧化还原反应的离子不能大量共存(待学)</p><p>(2)隐含条件的应用规律</p><p>①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+(黄色)、Fe3+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。</p><p>②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。</p><p>③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根(HCO3-、HSO3-、HS-)等在碱性不能大量</p>
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