《二氧化碳制取的研究》教材习题解答
<p>【教材P115讨论】</p><p>1. 将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。</p><p>2. 将燃着的木条置于集气瓶口附近，若木条熄灭，则瓶中已充满CO2。</p><p>【P116练习与应用】</p><p>1. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 向上排空气法 CO2的密度比空气大 将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。 将燃着的木条置于集气瓶口附近，若木条熄灭，则瓶中已充满CO2;反之，则不满。</p><p>分析：气体的实验室制取应掌握的知识内容：①实验室制取气体的反应原理;②实验室制取气体的装置(包括发生装置和收集装置);③气体的检验和验满;④实验室制取气体的实验步骤;⑤注意事项。其中气体的收集方法与气体的密度、溶解性等性质有关;气体的检验方法应用的是物质的特征反应;气体的验满应用的是气体的常规性质，要求操作简便，现象明显。</p><p>2. 下图所示实验室制取二氧化碳的装置有哪些错误?为什么?</p><center><p></p></center><p>分析：①长颈漏斗下端没有伸入到液面下，产生的气体可能从长颈漏斗逸出;</p><p>②锥形瓶内的导气管伸入液面下是错的，因为导气管被液封，气体无法从锥形瓶中排出;</p><p>③用向下排气法收集二氧化碳是错的，因为二氧化碳的密度比空气的大。</p><p>3. 写出下列物质间转化的化学方程式。其中，哪些属于化合反应?哪些属于分解反应?</p><center><p></p></center><p>分析：①C + O2CO2 化合反应(或C + 2CuO2Cu + CO2↑或3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑)</p><p>②CaCO3CaO + CO2↑ 分解反应(或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑)</p><p>③H2CO3 = H2O + CO2↑ 分解反应</p><p>④2C + O22CO 化合反应</p><p>4.</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="width:100%;" width="100%"><tbody><tr><td style="width:7.46%;"><p> </p></td><td style="width:41.76%;"><p>生成二氧化碳的反应</p></td><td style="width:50.78%;"><p>能否用于实验室制取二氧化碳和理由</p></td></tr><tr><td style="width:7.46%;"><p>1</p></td><td style="width:41.76%;"><p>C + O<sub>2</sub>CO<sub>2</sub></p></td><td style="width:50.78%;"><p>否。燃烧不充分时产生的一氧化碳为杂质；在氧气充足时才能只生成二氧化碳，但此时过量的氧气是杂质。</p></td></tr><tr><td style="width:7.46%;"><p>2</p></td><td style="width:41.76%;"><p>CaCO<sub>3</sub>CaO+CO<sub>2</sub>↑</p></td><td style="width:50.78%;"><p>否。“高温”条件在实验室中难以达到。</p></td></tr><tr><td style="width:7.46%;"><p>3</p></td><td style="width:41.76%;"><p>CaCO<sub>3</sub>+2HCl＝CaCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑</p></td><td style="width:50.78%;"><p>能。常温下即可发生反应，操作简单，且反应速度适中便于收集。</p></td></tr><tr><td style="width:7.46%;"><p>4</p></td><td style="width:41.76%;"><p>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+2HCl＝2NaCl+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑</p></td><td style="width:50.78%;"><p>否。反应速度过快，不便于气体的收集。</p></td></tr><tr><td style="width:7.46%;"><p>5</p></td><td style="width:41.76%;"><p>C+2CuO2Cu+CO<sub>2</sub>↑</p></td><td style="width:50.78%;"><p>否。“高温”条件在实验室中难以达到。</p></td></tr><tr><td style="width:7.46%;"><p>6</p></td><td style="width:41.76%;"><p>蜡烛燃烧</p></td><td style="width:50.78%;"><p>否。燃烧不充分时产生的一氧化碳为杂质；在氧气充足时才能只生成二氧化碳，但此时过量的氧气是杂质。</p></td></tr><tr><td style="width:7.46%;"><p>7</p></td><td style="width:41.76%;"><p>呼吸作用</p></td><td style="width:50.78%;"><p>否。吸入的空气是混合物，呼出气体也是混合物，其呼出气体中二氧化碳含量很低。</p></td></tr></tbody></table><p>分析：</p><center><p></p></center><p>5. ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑</p><p>(2)试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl + 3O2↑</p><p>分析：化学方程式可表明反应物、生成物和反应条件;还可表示参与反应的各物质之间的质量关系。</p><p>6. 解：设生成二氧化碳的质量是x。</p><p>CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑</p><p>100 44</p><p>250g x</p><p></p><p>x = 110g</p><p>答：生成二氧化碳的质量是110g。</p>
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