《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
<p>一、活动目的</p><p>1.巩固和加深对金属性质的认识。</p><p>2.培养实验设计能力。</p><p>二、活动准备</p><p>试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、、小灯泡、火柴。</p><p>镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。</p><p>三、活动过程与探究</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td style="width:119px;"><p align="center"><strong>实验环节</strong></p></td><td style="width:172px;"><p align="center"><strong>过程和步骤</strong></p></td><td style="width:142px;"><p align="center"><strong>实验现象</strong></p></td><td style="width:136px;"><p align="center"><strong>结论或解释</strong></p></td></tr><tr><td rowspan="3" style="width:119px;height:72px;"><p align="center">环节一</p><p align="center">金属的物理性质</p></td><td style="width:172px;height:72px;"><p align="left">（1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。</p></td><td style="width:142px;height:72px;"><p align="left">镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。</p></td><td style="width:136px;height:72px;"><p align="left">金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈红色。</p></td></tr><tr><td style="width:172px;height:56px;"><p align="left">（2）用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。</p><p align="left">用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。</p></td><td style="width:142px;height:56px;"><p align="left">铝片表面有划痕。</p><p align="left">铜片表面有划痕。</p></td><td style="width:136px;height:56px;"><p align="left">铝的硬度比铜小。</p><p align="left">铜的硬度比黄铜（白铜）小，合金的硬度与组成它的纯金属不同。</p></td></tr><tr><td style="width:172px;height:56px;"><p align="left">（3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。</p><p align="center"></p></td><td style="width:142px;height:56px;"><p align="left">电路中灯泡亮。</p></td><td style="width:136px;height:56px;"><p align="left">金属具有导电性。</p></td></tr><tr><td rowspan="3" style="width:119px;height:56px;"><p align="center">环节二</p><p align="center">金属的化学性质</p></td><td style="width:172px;height:56px;"><p align="left">（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。</p></td><td style="width:142px;height:56px;"><p align="left">紫红色的铜片变黑。</p></td><td style="width:136px;height:56px;"><p align="left">铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。</p></td></tr><tr><td style="width:172px;height:56px;"><p align="left">（2）向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。</p></td><td style="width:142px;height:56px;"><p align="left">镁条、铝片、锌粒、铁片可与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生气泡，其中镁的反应最为剧烈，铝次之，锌反应速率适中，铁最慢。铜片不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，不产生气泡。</p></td><td style="width:136px;height:56px;"><p align="left">金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。</p></td></tr><tr><td style="width:172px;height:94px;"><p align="left">（3）取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象。</p></td><td style="width:142px;height:94px;"><p align="left">放入硫酸亚铁溶液的铜片无变化，放入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色。</p></td><td style="width:136px;height:94px;"><p align="left">铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银。</p></td></tr></tbody></table><p>四、问题与交流</p><p>铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?你发现了什么问题?查阅资料，与同学交流。</p><p>除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色。两种形态的铁单质，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色。铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。</p>
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