高考化学方程式总结
<p>一. 物质与氧气的反应：</p><p>(1)单质与氧气的反应：</p><p>1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO</p><p>2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4</p><p>3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO</p><p>4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3</p><p>5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O</p><p>6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5</p><p>7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2</p><p>8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2</p><p>9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO</p><p>(2)化合物与氧气的反应：</p><p>10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2</p><p>11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O</p><p>12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O</p><p>二.几个分解反应：</p><p>13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑</p><p>14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑</p><p>15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑</p><p>16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑</p><p>17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑</p><p>18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑</p><p>三.几个氧化还原反应：</p><p>19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O</p><p>20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑</p><p>21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑</p><p>22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑</p><p>23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2</p><p>24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2</p><p>25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2</p><p>四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系</p><p>(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)</p><p>26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑</p><p>27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑</p><p>28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑</p><p>29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑</p><p>30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑</p><p>31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑</p><p>32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑</p><p>33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑</p><p>(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐</p><p>34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu</p><p>35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu</p><p>36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg</p><p>(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水</p><p>37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O</p><p>38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O</p><p>39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O</p><p>40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O</p><p>41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O</p><p>42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O</p><p>(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水</p><p>43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O</p><p>44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O</p><p>45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O</p><p>46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O</p><p>47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O</p><p>(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水</p><p>48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O</p><p>49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O</p><p>50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O</p><p>51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O</p><p>52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O</p><p>53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O</p><p>54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O</p><p>55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O</p><p>56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O</p><p>57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O</p><p>58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O</p><p>(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐</p><p>59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑</p><p>60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑</p><p>61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑</p><p>62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3</p><p>63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑</p><p>64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl</p><p>(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐</p><p>65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4</p><p>66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl</p><p>67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl</p><p>68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl</p><p>69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH</p><p>(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐</p><p>70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3</p><p>71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl</p><p>五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3</p><p>73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2</p><p>74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH</p><p>75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4</p><p>76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O</p><p>77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O</p><p>化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹</p><p>2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验</p><p>2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体</p><p>4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体</p><p>3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3</p><p>C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊</p><p>S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰</p><p>2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料</p><p>4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量</p><p>CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧</p><p>2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属</p><p>2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气</p><p>2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气</p><p>2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验</p><p>2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水</p><p>Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热</p><p>NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失</p><p>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气</p><p>Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解</p><p>Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解</p><p>2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解</p><p>Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性</p><p>Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性</p><p>WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性</p><p>MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性</p><p>2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、</p><p>H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸</p><p>CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验</p><p>2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因</p><p>2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧</p><p>C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属</p><p>2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属</p><p>Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属</p><p>C + CO2 高温2CO</p><p>CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性</p><p>H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去</p><p>Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁</p><p>CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化</p><p>Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体</p><p>水垢形成.钟乳石的形成</p><p>2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头</p><p>CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰</p><p>CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体</p><p>实验室制备二氧化碳、除水垢</p><p>Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体</p><p>泡沫灭火器原理</p><p>Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体</p><p>泡沫灭火器原理</p><p>MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体</p><p>CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属</p><p>Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理</p><p>Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理</p><p>WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理</p><p>CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O</p><p>2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O</p><p>C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧</p><p>Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜</p><p>Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2</p><p>Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银</p><p>Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜</p><p>Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈</p><p>Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解</p><p>Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解</p><p>CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解</p><p>MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解</p><p>CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解</p><p>NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解</p><p>Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解</p><p>Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多</p><p>Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色</p><p>Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O</p><p>HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理</p><p>Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈</p><p>Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解</p><p>CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解</p><p>MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解</p><p>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O</p><p>Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O</p><p>Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解</p><p>2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解</p><p>2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色</p><p>Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理</p><p>BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理</p><p>Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理</p><p>Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解</p><p>CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解</p><p>MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解</p><p>CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解</p><p>NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O</p><p>Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解</p><p>Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解</p><p>Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O</p><p>Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色</p><p>3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4</p><p>3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4</p><p>2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、</p><p>2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)</p><p>FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成</p><p>AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成</p><p>MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl</p><p>CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成</p><p>CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆</p><p>Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用</p><p>Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱</p><p>Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成</p><p>Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成</p><p>CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末</p><p>CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水</p><p>AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)</p><p>应用于检验溶液中的氯离子</p><p>BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)</p><p>应用于检验硫酸根离子</p><p>CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成</p><p>MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成</p><p>CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑</p><p>MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑</p><p>NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子</p><p>NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3</p><p>胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。</p><p>分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。</p><p>铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。</p>
页:
[1]