《溶液的形成》教学设计
<p>[教学目标]</p><p>1.知识与技能：</p><p>(1)认识溶解现象，知道溶质、溶剂和溶液的概念。</p><p>(2)深化对溶液微观形成的理解。</p><p>(3)知道一些常见的乳化现象。</p><p>(4)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。</p><p>(5)观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化。</p><p>(6)探究溶液的奥秘：汽水中的气泡、淀粉碘溶液褪色。</p><p>(7)了解溶液在生产和生活中的重要意义。</p><p>2.过程与方法：</p><p>(1)探究不同类型溶质所形成的溶液的奥秘，学会研究问题的方式、方法和途径。</p><p>(2)学会发现问题、提出问题，并学会分析和处理问题的技能技巧。</p><p>(3)学会记录、比较、分析、归纳信息，提升获取信息的能力。</p><p>(4)进一步训练学生的实验操作技能。</p><p>3.情感态度与价值观：</p><p>(1)让学生通过探究活动体会增强主体意识和责任心，激发探究创新精神。</p><p>(2)培养学生学会与人交流、合作的意识和能力。</p><p>(3)学会关注生活、生产和科技，并产生浓厚的兴趣。</p><p>(4)让学生爱护仪器、校准仪器，培养学生爱校意识和严谨的科学态度。</p><p>[教学重点]</p><p>(1)建立溶液概念。</p><p>(2)认识溶质、溶剂和溶液三者的关系。</p><p>[教学难点]</p><p>(1) 从微观上认识溶液。</p><p>(2) 理解溶质、溶剂的辩证关系。</p><p>[环境资源] 实验室和多媒体</p><p>[教学方法] 促进认知问题法 ;比较、归纳、实验法</p><p>[教学用品]</p><p>CuSO4 KMnO4 FeCl3 NaCl 蔗糖 品红、碘、酒精、硝酸铵、氢氧化钠</p><p>冰、试管、密度计、烧杯、矿泉水瓶</p><p>【导课】本节带着大家旅览“人间仙境----九寨沟”。著名景区七彩池里的水为什么是蓝色的?七彩池中含有哪些成分?通过本节《溶液的形成》的学习将揭开这一谜团。</p><p>【板书课题】</p><p>【教学过程】</p><p>知识点一：溶液的定义</p><p>【探究实验1】学生亲自体验、感受“七彩池”的形成</p><p>1.操作步骤 ：试管架上的6支试管中，已分别装好盛有少量的CuSO4 KMnO4 FeCl3 NaCl 蔗糖 品红等，请各小组任选两种药品，并向其中倒入半试管水 ，振荡，观察现象。</p><p>2.教师指导学生探究，学生实验后展示(指导学生液体药品的取用、倾倒)</p><p>【师】加水后的试管里，是不是纯净物?</p><p>【生】不是纯净物，而是混合物。</p><p>【师】试管里含有的物质是什么?起什么作用?</p><p>【生】水;溶解其他物质。</p><p>【师】试管里除水以外还含有什么物质?</p><p>【生】被溶解的物质</p><p>副板书：蔗糖 溶解在水里——蔗糖的水溶液(蔗糖溶液)</p><p>NaCl 溶解在水里——氯化钠的水溶液(氯化钠溶液)</p><p>【师】哪位同学给溶液下定义?</p><p>【生】一种物质溶解(或分散)在另一种物质里形成的混合物</p><p>【师说生做】将上述试管中的两种溶液混合，溶液里被溶解的物质是不是只是一种物质?</p><p>【生】被溶解的物质不是一种 即一种或几种</p><p>知识点二：溶液的特征</p><p>【演示实验】验证均一性</p><p>将一瓶硫酸铜溶液，分别倒入2支试管中，用密度计分别测密度，比较密度是否相同?</p><p>【生】相同</p><p>【师】溶液具有均一性，试管里溶液放置一段时间了，溶液是否分层或浑浊?</p><p>【生】没有分层也没有浑浊。</p><p>【师】溶液具有稳定性，请同学们再给溶液下一个比较完整的定义。</p><p>【生】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。</p><p>知识点三：溶液的组成</p><p>副板书：蔗糖 溶解在水里——蔗糖的水溶液(蔗糖溶液)</p><p>NaCl 溶解在水里——氯化钠的水溶液(氯化钠溶液)</p><p>溶质 溶剂 溶液 命名</p><p>【师】氢氧化钠溶液、硫酸溶液中的溶质和溶剂分别是什么?</p><p>【生】氢氧化钠、硫酸;水</p><p>【师】回忆前几单元学过的溶液有哪些?生活中接触到的溶液有哪些?并说出溶质和溶剂。</p><p>【生】石灰水、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸;汽水等</p><p>【师】溶质：固 、液、 气 溶剂：液(水)</p><p>【探究实验2】其他溶剂 向盛碘的2支试管中，分别倒入约2毫升水和2毫升无水酒精，观察现象。</p><p>【投影】溶液中的质量关系</p><p>知识点四：溶液的溶解过程(微观)</p><p>【师】固体放入水中后消失的原因是什么?蔗糖水溶液中存在哪些粒子?食盐水中存在哪些粒子?</p><p>【生】学生猜想。</p><p>【播放课件】氯化钠、蔗糖溶于水的微观过程，播放Flash动画。</p><p>【投影】分析水合过程的原因。</p><p>【师】蔗糖溶液里是否含有离子?</p><p>【生】不含有离子，蔗糖以分子形式扩散，含有蔗糖水合分子。</p><p>【投影】溶解过程分为</p><p>物理过程——溶质分子(或离子)向水中扩散</p><p>化学过程——溶质分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)</p><p>【探究实验3】溶解过程的热效应</p><p>在2个小矿泉水瓶里分别加入硝酸铵、氢氧化钠固体，向其中加入10mL水，振荡，用手触摸瓶外壁。</p><p>【现象结论】瓶壁发凉，说明硝酸铵溶于水时温度降低;瓶壁发热，说明氢氧化钠固体溶于水时温度升高</p><p>【师】氯化钠溶于水时温度是否发生变化?将氯化钠溶于水时试管壁感觉到凉、热，还是不凉不热呢?</p><p>【生】不凉不热，说明氯化钠溶于水时温度不变。</p><p>【师】为什么会这样呢?</p><p>物理过程——水中扩散——吸收热量</p><p>化学过程——水合分子(或水合离子)——放出热量</p><p>温度升高——吸收热量 <放出热量</p><p>温度降低——吸收热量>放出热量</p><p>温度不变——吸收热量 =放出热量</p><p>知识点五 浊液和乳化作用</p><p>【师】氯化钠溶于水，而碘不溶于水;碘不溶于水，但碘溶于酒精。说明溶解与什么有关?</p><p>【生】溶质、溶剂性质有关。</p><p>【师】碘不溶于水，没有形成溶液，属于悬浊液。菜汤上的油珠不溶于水，属于乳浊液。</p><p>【投影】悬浊液、乳浊液定义，区分动画。</p><p>【师】在家里碗里有油，如何洗去?</p><p>【生】洗洁精</p><p>【师】洗洁精为何能洗去油污?</p><p>【投影】解释乳化作用。</p><p>知识点六 溶液应用</p><p>【探究实验4】验证在溶液中进行的反应很快，缩短反应时间</p><p>硫酸铜、氢氧化钠固体;溶液(试管里、矿泉水瓶里药品)反应对比快慢。</p><p>【投影】氯化钠溶液凝固点降低 沸点升高</p><p>融雪剂和防冻液</p><p>实验拓展：水溶液的性质</p><p>在500mL大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40mL冷水，混合后又加入20g硝酸钾制成冷冻混合液。采用如右图所示装置，将3支试管同时插入大烧杯中，观察现象，记录3支试管开始结冰时的温度。溶液的凝固点比水低。</p><p>融雪剂</p><p>寒冷的冬季路上的积雪很难化去，在积雪上撒些盐可使冰雪融化。这是因为氯化钠使混合物的凝固点降低了。</p><p>融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于飞机场等地。</p><p>而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通常称作‘化冰盐’。它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。</p><p>防冻的方法</p><p>冬天汽车内水箱中的水结冰了，汽车无法开动，而且容易损坏水箱。向其中加入乙二醇，则可抗冻。原因是乙二醇加入后凝固点降低，不易结冰。</p>
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