有机物的结构特点
<p>有机化合物的结构特点</p><p>一、有机化合物中碳原子的成键特点</p><p>1、键长、键角、键能</p><p>2、有机物结构的表示方法</p><p>二、有机化合物的同分异构现象</p><p>1、烷烃同分异构体的书写</p><p>第一步：所有碳，一直链。</p><p>第二步：原直链，缩一碳。缩下的碳，作支链。</p><p>第三步：原直链，再缩一碳;缩下的碳，都作支链。</p><p>碳链异构</p><p>2、烯烃同分异构体书写步骤</p><p>(1)先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式：</p><p>(2)从相应烷烃的结构简式出发，变动不饱和键的位置。</p><p>烯烃同分异构体包括</p><p>官能团异构</p><p>教学过程</p><p>教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动</p><p>[引入]这节课我们来学习第二节——有机化合物的结构特点。我们在高一时就初步了解了有机化合物种类繁多的原因，主要是由于碳原子的成键特点所决定的，接下来我们对其进行进一步的学习。</p><p>[板书]第二节 有机化合物的结构特点</p><p>一、有机化合物中碳原子的成键特点</p><p>[讲]仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2，而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。</p><p>碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子位中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。键角均为109º28’。</p><p>[板书]1、键长、键角、键能</p><p>[投影]键长：原子核间的距离称为键长，越小键能越大，键越稳定。</p><p>键角：分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型。</p><p>键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定</p><p>[观察与思考]观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系?</p><p>[投影]</p><p>[讲]碳原子成键规律小结：</p><p>1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。</p><p>2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。</p><p>3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。</p><p>4、烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子;以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。</p><p>5、只有单键可以在空间任意旋转。</p><p>[点击试题]下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确的是 ( )</p><p>A、6个碳原子有可能都在一条直线上</p><p>B、6个碳原子不可能都在一条直线上</p><p>C、6个碳原子一定都在同一平面上</p><p>D、6个碳原子不可能都在同一平面上</p><p>[讲评]依据。即“乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上、乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上。</p><p>[板书]2、有机物结构的表示方法</p><p>[讲]结构式：有机物分子中原子间的一对共用电子(一个共价键)用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，若省略碳碳单键或碳氢单键等短线，成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。</p><p>[投影]结构式—结构简式的转换</p><p>[点击试题]</p><p>[随堂练习]</p><p>[小结]</p><p>[讲]由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能与共价键相结合。碳原子间可以形成单键、双键和三键;多个碳原子可以结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以互相结合。
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