影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计
<p>第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素(第二课时)</p><p>根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。</p><p>【课前预习】</p><p>1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。</p><p>(1)NaNO3 (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) AlCl3 (5)KCl</p><p>2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。</p><p>3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?</p><p>【课堂学习】</p><p>【活动与探究】</p><p>1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。</p><table align="center" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td style="width:166px;"><p align="center">0.1mol?L<sup>-1</sup>盐溶液</p></td><td style="width:194px;"><p align="center">实验现象</p></td><td style="width:189px;"><p align="center">实验结论</p></td></tr><tr><td style="width:166px;"><p align="center">NaNO<sub>2</sub></p></td><td style="width:194px;"><p align="center"> </p></td><td rowspan="3" style="width:189px;"><p align="center">pH： > > </p><p align="center">碱性： > > </p></td></tr><tr><td style="width:166px;"><p align="center">CH<sub>3</sub>COONa</p></td><td style="width:194px;"><p align="center"> </p></td></tr><tr><td style="width:166px;"><p align="center">NaClO</p></td><td style="width:194px;"><p align="center"> </p></td></tr></tbody></table><p>【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?</p><p>(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?</p><p>【小结】一、影响盐类水解的内因：</p><p>弱酸强碱盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。</p><p>弱碱强酸盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。</p><p>【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由</p><p>【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td style="width:60px;"><p align="center"> </p></td><td style="width:288px;"><p align="center">实验操作</p></td><td style="width:84px;"><p align="center">实验现象</p></td><td style="width:96px;"><p align="center">实验结论</p></td></tr><tr><td style="width:60px;"><p align="center">实验1</p></td><td style="width:288px;"><p>取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L<sup>-1</sup> FeCl<sub>3</sub>溶液，加热，观察颜色变化</p></td><td style="width:84px;"><p align="center"> </p></td><td style="width:96px;"><p align="center"> </p></td></tr><tr><td style="width:60px;"><p align="center">实验2</p></td><td style="width:288px;"><p>取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L<sup>-1 </sup>FeCl<sub>3</sub>溶液，加2滴6mol?L<sup>-1</sup>硫酸溶液，观察颜色变化</p></td><td style="width:84px;"><p align="center"> </p></td><td style="width:96px;"><p align="center"> </p></td></tr></tbody></table><p>【小结】1、温度升高水解程度 ，说明水解过程是 (吸热或放热)反应。</p><p>2、加酸， 弱碱强酸盐的水解;加酸， 强碱弱酸盐的水解。</p><p>【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：</p><p>CH3COO-+H2O</p><center></center><p>CH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= ___ _____________，K的大小与何有关_______________。</p><p> </p><p>若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _</p><p>总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________</p><p>【小结】二、影响盐类水解的外因：</p><p>1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度 。越 越水解</p><p>2、浓度：盐浓度越 ，水解程度越 。越 越水解</p><p>3、外加溶液的酸碱性：</p><p>加酸，抑制 的水解，促进 的水解;加碱，抑制 的水解，促进 的水解。</p><p>【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O</p><center></center><p>CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：(填写左、右或增多、减小)</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td style="width:84px;"><p>改变条件</p></td><td style="width:72px;"><p>移动方向</p></td><td style="width:60px;"><p><em>c</em>(Ac<sup>–</sup>)</p></td><td style="width:60px;"><p><em>c</em>(HAc)</p></td><td style="width:60px;"><p><em>c</em>(OH<sup>–</sup>)</p></td><td style="width:60px;"><p><em>c</em>(H<sup>+</sup>)</p></td><td style="width:47px;"><p>pH</p></td><td style="width:70px;"><p>水解程度</p></td></tr><tr><td style="width:84px;"><p>升温</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:47px;"><p> </p></td><td style="width:70px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:84px;"><p>加H2O</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:47px;"><p> </p></td><td style="width:70px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:84px;"><p>加醋酸</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:47px;"><p> </p></td><td style="width:70px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:84px;"><p>加醋酸钠</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:47px;"><p> </p></td><td style="width:70px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:84px;"><p>通HCl(g)</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:47px;"><p> </p></td><td style="width:70px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:84px;"><p>加NaOH</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:47px;"><p> </p></td><td style="width:70px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:84px;"><p>加NH<sub>4</sub>Cl</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:60px;"><p> </p></td><td style="width:47px;"><p> </p></td><td style="width:70px;"><p> </p></td></tr></tbody></table>
页:
[1]