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meili 发表于 2022-10-21 09:27:59

原电池教学设计

<p>简单说课：本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。本节课试图以“教师实验引导，学生自主探究，自主分析设计”的学习方式学习。本节课大致分为：回顾原电池，设计原电池，改良原电池等几个基本环节，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，总结双池原电池的设计思路，还探讨了盐桥的作用。在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，自主评价。在自主提问的过程中推动课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。</p><p>教学目标：</p><p>知识与技能：</p><p>1.掌握原电池的概念和原电池的工作原理;</p><p>2.掌握构成原电池的基本条件;</p><p>3.学会设计原电池;</p><p>技能与方法：</p><p>1.通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考;</p><p>2.通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案;情感与价值观：</p><p>1.通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神：</p><p>2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识;</p><p>教学重点：设计原电池</p><p>教学难点：原电池中盐桥的作用分析</p><p>教学方案：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合</p><p>教学用品：多媒体设备：多媒体电脑及显示屏</p><p>实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。(共12组，根据人数而定，4人一组)</p><p>化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。(共12组)</p><p>其它用品：小手电，MP3，手机、数码相机，笔记本电脑电池</p><p>教学设计：</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td> </td><td colspan="3" style="width:236px;"><p>教师活动</p></td><td colspan="3" style="width:96px;"><p>学生活动</p></td><td colspan="2" style="width:120px;"><p>幻灯片、板书</p></td><td colspan="2" style="width:65px;"><p>备注</p></td></tr><tr><td><p> </p></td><td colspan="3" style="width:236px;"><p>引入设计：</p></td><td colspan="3" style="width:96px;"><p> </p></td><td colspan="2" style="width:120px;"><p> </p></td><td colspan="2" style="width:65px;"><p>“魔术”引入，</p><p>以旧引新</p></td></tr><tr><td><p> </p></td><td colspan="3" style="width:236px;"><p>引入：大家看，这是什么?</p><p>小手电之所以能照亮我们在黑暗中行</p><p>进，是因为有电池。这是什么?因为</p><p>有了电池，让我们说“沟通无极限”。</p><p>这是遥控器，因为有了电池，“一切尽</p><p>在掌握之中”。这是MP3，因为有了</p><p>电池，让我们有理由说“我的音乐我</p><p>作主”。这是数码相机，来这边的笑</p><p>一个，这边的笑开了啊，就这样精彩瞬</p><p>间瞬间凝成永恒，也是因为有了这小</p><p>小的电池。</p><p>我在刹那间变幻出这么多的用电器，</p><p>不是因为我的魔术有多高超，而是因</p><p>为电池的使用范围实在是太广了。</p></td><td colspan="3" style="width:96px;"><p> </p><p> </p><p> </p><p>产生兴趣积极观察并与老师配合。</p><p>学生：小手电。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>学生：手机</p></td><td colspan="2" style="width:120px;"><p> </p></td><td colspan="2" style="width:65px;"><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>新颖的引入易</p><p>吸引人</p></td></tr><tr><td colspan="3" style="width:174px;"><p>我们知道，能量间的转换是遵守能量守恒定律的，那这小小的物件(电池)是如何提供电能的呢?这其中又有着怎样的奥秘呢?现在，我们就一起走进探究的课堂吧。</p><p>探究前，我们还得从能量的换</p><p>说起，我们知道，化学能与热能之间可以相互转化，化学能转换成热能的反应，我们称之为……。热能转换成化学能的反应，我们称之为……，能否让化学能直接转换成电能呢?</p><p>对，是可以的，但化学能与电能问的转换需要一个特定的装置，而这个装置设计的优劣直接决定能量转换效率的高低。我们将研究化学能与电能相互转换的装置、过程及效率的科学，称为电化学。而电化学又根据反应过程和装置特点分为两种，一种为原电池，产生电流的反应，即将化学能转换成电能的装置；另一种为电解池，</p><p>借助电流而发生的反应，即将电能转换成化学能的装置。今天，我们将深入探讨电化学基础之原电池。</p></td><td colspan="2" style="width:106px;"><p>学生感受电池的使用广泛。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>学生回忆旧知识，准备接受新知识。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>学生：放热反应</p><p> </p><p>学生：吸热反应</p><p> </p><p>学生：可以/</p><p> </p><p>了解电化学的研究对象。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>了解电化学的概貌。</p></td><td colspan="5" style="width:206px;"><p> </p><p> </p><p>幻灯片：</p><p></p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>幻灯片：</p><p></p><p>板书：</p><p>第四章 电化学基础</p><p>第一节 原电池</p></td><td style="width:42px;"><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>介绍我们学习的领域及其概貌。</p></td></tr><tr><td colspan="3" style="width:174px;"><p>回顾旧知识的设计：</p></td><td colspan="2" style="width:106px;"><p> </p></td><td colspan="5" style="width:206px;"><p> </p></td><td style="width:42px;"><p>提问+探究</p></td></tr><tr><td colspan="3" style="width:174px;"><p>1．回顾原电池概念</p><p>下面我们先回顾一下在必修2中我们已经了解的原电池的概念。</p></td><td colspan="2" style="width:106px;"><p>学生回忆原电池的有关内容。</p></td><td colspan="5" style="width:206px;"><p>板书：1．概念</p><p>2．电极名称</p><p>3．构成条件</p><p>4．原电池原理</p></td><td style="width:42px;"><p>回忆概念为后期探究作准备。</p></td></tr><tr><td colspan="3" style="width:174px;"><p>请问：什么是原电池?</p><p>我也相信你一定能说出：原电池的电极名称及原电池的构成条件。</p></td><td colspan="2" style="width:106px;"><p>学生回忆并回答：</p><p>1．将化学能转换成电能的装置。</p><p>2．原电池的电极分别叫正极和负极。</p><p>3．原电池的构成条件是：</p></td><td colspan="5" style="width:206px;"><p> </p></td><td style="width:42px;"><p>一开始提问便展示对学生的</p><p>信任。</p></td></tr><tr><td colspan="2" style="width:161px;"><p> </p></td><td colspan="4" style="width:123px;"><p>有两个活泼性不同</p><p>的电极；有电解质</p><p>溶液；形成闭合回</p><p>路；能自发的发生</p><p>氧化还原反应。</p></td><td colspan="2" style="width:161px;"><p> </p></td><td colspan="3" style="width:83px;"><p> </p></td></tr><tr><td colspan="2" style="width:161px;"><p>2．活动l：纸上谈兵重温原电池原理</p><p>而原电池原理，我们则通过一组实验分析来温习。</p><p>话题1：如图所示实验。我们观察到Pb片变黑，用滤纸擦除黑色物质后表面有紫红色物质；而Cu片上无明显现象。</p><p>请根据此实验设置问题向老师提问。</p><p>老师给出回答：黑色的物质可能是PbS0₄。因为在活动性顺序表中Pb在Cu的前面。所以有反应方程式：</p><p>Pb+CuSO₄=PbS0₄+Cu，而Cu电极不与CuSO₄反应。</p></td><td colspan="4" style="width:123px;"><p>向老师提问，学生</p><p>有着强烈的兴趣，提出问题。</p><p>如：</p><p>黑色的物质是什么?</p><p>紫红色物质是什么?</p><p>它们是如何生成的?</p><p>为什么铜片上无明显现象呢?</p></td><td colspan="2" style="width:161px;"><p>板书：4.原电池原理实验：</p><p></p><p> </p></td><td colspan="3" style="width:83px;"><p>通过实验情景再现。以生问师答，生问生</p><p>答的活动方式分析得出原电池原理，同时培养学生的“问题”意识。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>教师的回答实际上也是在提示学生思考的方向。</p></td></tr><tr><td colspan="2" style="width:161px;"><p>话题2：如图对比进行实验。Pb电极上还是变黑色；而Cu电极上用滤纸擦拭时却发生有紫红色粉末状物质生成。观察到电流表指针向Cu电极偏转。(已经知该电流表指针偏方向为电子的运动方向)。</p><p>仿照刚才的提问法向你的同学们提问吧。</p></td><td colspan="4" style="width:123px;"><p>根据描述的不同的现象，由此产生困惑而提出可能的疑问，如：</p><p>Pb置换出的Cu哪去了?</p><p>Cu上的紫红色物是什么?</p><p>电流表的偏转说明了什么?偏转方向代表什么?</p><p>电子是如何产生</p><p>的?</p></td><td colspan="2" style="width:161px;"><p>实验：</p><p></p></td><td colspan="3" style="width:83px;"><p> </p></td></tr><tr height="0"><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td></tr></tbody></table><p> </p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td colspan="2" style="width:168px;"><p>老师不时点评。</p></td><td colspan="2" style="width:188px;"><p>复习旧的内容，学生们踊跃(可能的回答)Pb失去电子</p><p>成为Pb^2+,Pb²⁺与SO₄^2-合后成PbSO₄，而电子通过导线传给Cu电极，Cu电极上的电子传给溶液中的Cu²⁺成Cu。这样产生了电流，而形成了原电池。生：可以证明。加入的电流表指针有偏转。证明的确形成原电池了。而且电流表的指针偏转方向就是电子的流动方向。</p></td><td colspan="2" style="width:171px;"><p> </p></td></tr><tr><td colspan="2" style="width:168px;"><p>3.成果展示</p><p>我们总结上面的探究获得的知识。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>我们可以写出总反应式吗？你能总结出原电池的反应实质吗？</p><p>他与一般的氧化还原反应一样吗？有什么区别？</p></td><td colspan="2" style="width:188px;"><p>生：我们可以写出电极反应。负极：Pb一2e－=Pb²⁺(氧化反应)Pb²⁺+SO₄²^－＝ＰbSO4</p><p>正极：</p><p>Cu²⁺+2e^一=Cu(还原反应)</p><p>生：总反应是Pb+Cu²⁺+S0₄²^－=PbS0₄+Cu是一个氧化还原反应。有区别，氧化还原反应分别在两极进行，负极的还原剂所失去的电子通过导线转移到正极给氧化剂。</p></td><td colspan="2" style="width:171px;"><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>小结。</p><p>幻灯片：成果展示</p><p></p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>4．练习过渡：</p><p>展示练习题。</p><p>请同学们分析下列图示的装置是否可以形成原电池，不能形成的请说明理由。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>教师一一点评。</p><p>对D追问：你认为不能自发发生氧化还原反应的理由是什么?</p><p>又追问：你能说一下，为什么不接触就不能反应呢?</p><p>听起来好象有道理。</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p>学生一一回答问</p><p>题。</p><p>生：A：不行，因为两个电极活泼性相同。</p><p>B：可以，因为满足形成原电池的所有条件。</p><p>C：不行，因为没有构成闭合回路。</p><p>D：不行，因为没有构成闭合回路，也不能自发的发生氧化还原反应。</p><p>生：因为Zn与ZnSO₄不反应，Cu与CuSO₄也不反应，而Zn与CuS0₄又不接触，所以也不反应。</p><p>生：比如：H₂和O₂不接触能生成水吗?</p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p>通过练习掌握原电池的形成条件，为设计原电池活动作准备。也为产生一“矛盾”作准备。</p><p>幻灯片：习题</p><p></p><p>为后继的矛盾激发作准备。也是在提示在后继的设计中可能想到该方式。</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>设计原电池：</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p> </p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p> </p></td><td style="width:72px;"><p>设计+总结</p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>1．活动3：实践出真知——</p><p>设计原电池</p><p>师；我们进人下一轮的探究。设计原电池。请看幻灯片：结合给定材料根据反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu</p><p>设计能产生稳定电流的原电池并检验电流的产生，同时仔细观察现象，给出解释或提出疑问。先说出你的设计与同伴交流然后再开始动手实验。</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>学生动手设计实</p><p>验，总结并分析存</p><p>在的问题。</p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p>学生运用形成原电池的条件来设计原电池，进一步加深对原电池的理解。</p><p>板书：5．设计原电池</p><p>幻灯片：</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td style="width:176px;"><p>活动3：实践出真知——设计原电油结合给定材料根据反应：</p><p>并检验电流的产生，同时仔细观察现象，给出解释或提出疑问。</p></td></tr></tbody></table><p> </p></td><td style="width:72px;"><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>强调“产生稳定的电流”</p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>请说出你的设计。总结大家设计的经验。</p><p> </p><p> </p><p>2．经验总结</p><p>总结你设计的经验。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>3．开始实验</p><p>追问：你们的电流稳定吗?</p><p>什么现象可以说明?</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>4．评价设计的原电池</p><p>如何评价你设计的原电池。</p><p>这同学问得好，为什么呢?电流不稳定也没法用呀!可见我们得改良这种原电池，</p><p>以便于产生稳定的电流，要改良必定得发现电流不稳定的原因。</p><p>电流为什么不稳定呢?</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>大家一起来分析原因。</p><p>(提示从电极上产生的现象来分析)</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p>生1：我的设计是：</p><p>用Cu作正极，用Zn</p><p>作负极，以CuS04为电解质溶液。连入电流表检验是否有电流的产生。</p><p>生2：用C作正极，</p><p>用zn作负极，以为</p><p>CuS0₄电解质溶液。连人电流表检验是否有电流的产生。</p><p>学生总结：设计经</p><p>验总结：</p><p>发生氧化反应的金属为负极，比负极惰性的材料为正极，含发生还原反应的离子的电解质作电解质溶液。</p><p>生：不稳定!因为我看到了电流表指针老是晃，最后就不偏转了。</p><p>学生：简单，但电流</p><p>不稳定。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>学生：我发现Zn电极上也有Cu，我在想，是不是因为Zn上的Cu也形成了原电池，电流就不再经导线流向Cu电极。或者表面的铜阻止了锌发生的反应。</p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p>幻灯片：展示设计</p><p> </p><p> </p><p></p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>幻灯片：总结经验提出改良</p><p> </p><p></p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>改良原电池：</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p> </p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p> </p></td><td style="width:72px;"><p>探究盐桥作用</p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>1．分析</p><p>有道理。既然锌在CuS0₄中会置换同铜而阻止反应的进行，那你有什么好的见意</p><p>呢?</p><p>分离开来放在哪?另一CuSO₄溶液中吗?</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>根据大家的说法，是如图所示的装置吗?它会形成原电池吗?    -</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p>大家一起讨论：</p><p>生l：将Zn从CuSO₄</p><p>中分离开来。</p><p>生2：不行，得放在</p><p>其它电解质中，比如ZnS0₄不反应了。</p><p>生：不行。因为不能形成闭合回路。</p><p>事实上电流表指针</p><p>也没有偏转。</p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p>通过不同的想法的商讨，大家得出一个较为合理的方案。让学生感到交流的愉悦。</p><p></p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>2．发放盐桥。</p><p>我这有一个拱形的宝贝，大家用这个物件把两个池连接起来。观察现象，提出疑问，</p><p>然后给出解释。我们一起放入吧。</p><p>都有电了吗?</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p>学生在出乎意料的现象中惊奇，惊喜，接着困惑。学生的兴趣一下又被提起来了。</p><p>学生：哇，有电了。</p><p>学生：有了，指针偏</p><p>转了!</p><p>而且偏转稳定，偏转还大了呢!</p><p>学生：这是为什么</p><p>呀?</p><p>学生：这东西是什</p><p>么呀?</p><p> </p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p>矛盾激发起来了，要试图解决了。</p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>3．探讨盐桥作用</p><p>我来介绍一下这个物件。这是盐桥，里面装的是琼脂和饱和KCl溶液，其中琼脂起固定作用，主要注意分析KCl的作用。大家可以讨论后再回答。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>很好，通过大家的讨论，我们基本已经知道了盐桥的几个基本作用，这是我用电脑模似的微观场景。</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>可见盐桥的作用有三：</p><p>1．补充电荷。</p><p>2．使装置形成闭合回路。</p><p>3．提高了能量转化率。</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p>学生对这个盐桥进行分析推理，理出思路进行语言组织。</p><p>学生：首先，从电流</p><p>表的偏转来看，已经形成原电池，至少说明已经构成了闭合回路。它的作用是构成闭合回路。</p><p>学生：怎样构成闭合回路呢?</p><p>学生：与原来一样通阴阳离子的定向移动来沟通内电路。也就是说，Zn变成Zn²⁺后，Cl^-移向负极中和正电荷，Cu²⁺变成Cu后K⁺移向正极补</p><p>充缺失的正电荷。</p><p>学生：我觉得能量转化率还高了，因为偏转角变大了。学生观看，与自已刚才的分析进行比较或纠正自己的一些不正确的观点。</p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p>学生为此问题可能会引起争论或热烈的讨论，这也是自由发言的时间。</p><p></p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p>板书：7、盐桥的作用</p><p>幻灯片：动画模拟</p><p></p></td><td style="width:72px;"><p>此处难度较大，但还是期待学生自己通过热烈的讨论解决盐桥的作用问题。如果未能得好的结果，可以进行一些提示。如：引导对溶液中的离子变化进行分析．与先</p><p>前的电流表指针偏转角度进行对比等。总</p><p>之，还是尽量让学生自已去得出相关结</p><p>论。</p><p>进一步用电脑来模拟微观场景使信息直接，印象深刻。</p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>还有其它疑问吗?</p><p> </p><p>4．思维模式的进步对呀，不是有话说：实验是最高法庭。其实。盐桥的引入不仅仅是</p><p>一个技术上的改进，更是一种思维模式的进步，以前我们总认为只有氧化剂和还原</p><p>剂直接接触才能发生氧化还原反应，现在看来，只要通过合理的装置，不接触也能发生。</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p>学生：有，刚才我们</p><p>分析了，它们不能自发地进行氧化还原反应，可现在它们的确进行了呀，这怎么解释呢?</p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p> </p></td><td style="width:72px;"><p>学生提出的疑问引发了思考。</p><p>让学生感受一种创新是一件实实在在的事</p><p>情。</p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>正是因为这种思维模式的进步，才让我们生产出如此多的电池以满足人们的各种需</p><p>要。</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p> </p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p> </p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p>5．总结双池原电池的设计通过上面对原电池的改良，我们发现该怎样才能设计出有两种电解质及盐桥的原电池呢?</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p>培养学生分析问题探究问题的能力。并逐渐转化成规律。</p><p>学生：以发生氧化反应的金属为负极，含该金属离子的可溶盐为电解质溶液；以比负极材料惰性的材料为正极，含发生还原反应的离子的可溶盐</p><p>为电解质溶液。并用盐桥联接两池。</p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p> </p><p>幻灯片：总结</p><p> </p><table align="left" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td style="width:127px;"><p>设计经验总结</p><p>氧者负极正者正：</p><p>析联两池阳相间</p><p> </p></td></tr></tbody></table><p> </p></td><td style="width:72px;"><p> </p></td></tr><tr><td style="width:144px;"><p align="center">结尾的设计：</p></td><td colspan="2" style="width:121px;"><p>学生谈谈学习本节的感受。</p></td><td colspan="2" style="width:191px;"><p align="center">情感表达及分享。</p></td><td style="width:72px;"><p align="center">感想</p></td></tr><tr><td style="width:144px;height:59px;"><p align="center">作业：设计原电池</p></td><td colspan="2" style="width:121px;height:59px;"><p align="center">学生记下作业</p></td><td colspan="2" style="width:191px;height:59px;"><p align="center">灯片：作业</p></td><td style="width:72px;height:59px;"><p align="center"> </p></td></tr><tr><td style="width:144px;height:197px;"><p>总板书</p></td><td colspan="2" style="width:121px;height:197px;"><p>第四章原电池原理</p><p>第一节、原电池</p><p>1．概念</p><p>2．电极名称</p><p>3．原电池的构成条件</p><p>4．电极反应</p><p>5．设计原电池</p><p>6．改良原电池</p><p>7．盐桥的作用</p></td><td colspan="2" style="width:191px;height:197px;"><p> </p></td><td style="width:72px;height:197px;"><p> </p></td></tr></tbody></table><p>教学反思：</p><p>优点：本节课的引入比较新颖，吸引了学生，激发了学生的学习兴趣。在介绍完电化学的基本内容后，引导学生回顾和复习了原电池概念，然后再以实验情景再现为题材，以生师互动的活动方式对原电池的原理进行了探讨，这个过程的设计主要以学生对实验描述的思考、生问师答，生问生答的模式推进探讨原电池原理，充分发挥学生的能动性，体现学生的主体地位。在设计原电池的过程中，学生自主设计并总结后完成实验，分析评价实验，并在观察过程中，发现解决问题的办法。老师在整个过程中最多的语言是“你观察到了什么现象?”，“你有什么疑问?”“你能给出解释吗?”“你有什么想法?”等，这样来引导学生，但主体的内容主要由学生推动。增加了对Pb，Cu及CuSO4溶液形成的原电池的分析，能引导学生思考、推理原电池原理。此外，盐桥使双池原电池形成闭合回路，不仅能出乎学生的意料，还又一次激发了学生的兴趣，引发了学生的思考。盐桥的引入不仅是一种技术进步，更是思维模式的改变，也提供了一个思想教育的机会“解放思想能推动社会进步”。</p>

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