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meili 发表于 2022-10-21 09:27:56

《气体摩尔体积》教学设计

<p>第二节 气体摩尔体积</p><p>第一课时</p><p>知识目标</p><p>使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。</p><p>能力目标</p><p>通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。</p><p>情感目标</p><p>通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。</p><p>通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。</p><p>教学重点：气体摩尔体积的概念</p><p>教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。</p><p>教学方法：设疑、导思、归纳、应用</p><p>教学手段：多媒体辅助</p><p>教学过程：</p><p>[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?</p><p>.什么叫摩尔质量?</p><p>[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。</p><p>[板书] 一、气体摩尔体积</p><p>1.1mol固、液态物质的体积</p><p>[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?</p><p>学生回答：V=</p><p> </p><p>[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表;</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="line-height:22px;"><tbody><tr><td><p align="center">物质</p><d></d></td><td><p>粒子数</p><d></d></td><td><p align="center">1mol 物质质量（g）</p><d></d></td><td><p align="center">20℃密度（g/cm³）</p><d></d></td><td><p align="center">体积（cm³）</p><d></d></td></tr><tr><td><p align="center">Fe</p><d></d></td><td><p align="center">6.02×10²³</p><d></d></td><td><p align="center">56</p><d></d></td><td><p align="center">7.8</p><d></d></td><td> </td></tr><tr><td><p align="center">Al</p><d></d></td><td><p align="center">6.02×10²³</p><d></d></td><td><p align="center">27</p><d></d></td><td><p align="center">2.7</p><d></d></td><td> </td></tr><tr><td><p align="center">Pb</p><d></d></td><td><p align="center">6.02×10²³</p><d></d></td><td><p align="center">207</p><d></d></td><td><p align="center">11.3</p><d></d></td><td> </td></tr><tr><td><p align="center">H₂O</p><d></d></td><td><p align="center">6.02×10²³</p><d></d></td><td><p align="center">18</p><d></d></td><td><p align="center">1(4℃)</p><d></d></td><td> </td></tr><tr><td><p align="center">H₂SO₄</p><d></d></td><td><p align="center">6.02×10²³</p><d></d></td><td><p align="center">98</p><d></d></td><td><p align="center">1.83</p><d></d></td><td> </td></tr></tbody></table><p>学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3</p><p>[微机显示] 1mol物质的体积</p><p>[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。</p><p>2.1mol气态物质的体积</p><p>[微机显示] 影响气体体积的因素</p><p>指导学生注意观察分子间平均距离的变化。</p><p>[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。</p><p>[板书] 标准状况：0℃，101kPa</p><p>[投影] 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="font-family: 宋体, Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px; white-space: normal;"><tbody><tr><td class="Normal" valign="top" width="60"><p align="center" style="text-align: center;">气体</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="96"><p align="center" style="text-align: center;">粒子数</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="120"><p align="center" style="text-align: center;">1mol物质质量(g)</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="84"><p align="center" style="text-align: center;">密度（g/L）</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="96"><p align="center" style="text-align: center;">体积（L）</p><d></d></td></tr><tr><td class="Normal" valign="top" width="60"><p align="center" style="text-align: center;">H₂</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="96"><p align="center" style="text-align: center;">6.02×10²³</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="120"><p align="center" style="text-align: center;">2.016</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="84"><p align="center" style="text-align: center;">0.2023</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="96"> </td></tr><tr><td class="Normal" valign="top" width="60"><p align="center" style="text-align: center;">O₂</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="96"><p align="center" style="text-align: center;">6.02×10²³</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="120"><p align="center" style="text-align: center;">32.00</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="84"><p align="center" style="text-align: center;">1.429</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="96"> </td></tr><tr><td class="Normal" valign="top" width="60"><p align="center" style="text-align: center;">CO₂</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="96"><p align="center" style="text-align: center;">6.02×10²³</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="120"><p align="center" style="text-align: center;">44.01</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="84"><p align="center" style="text-align: center;">1.977</p><d></d></td><td class="Normal" valign="top" width="96"> </td></tr></tbody></table><p>学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L</p><p>[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。</p><p>[强调] ①标准状况(0℃，101Kpa)②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L</p><p>[展示] 22.4L体积的实物模型</p><p>[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢?</p><p>[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。</p><p>Vm =</p><p>单位：L/mol</p><p> </p><p>[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系?</p><p>[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。</p><p>[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢?让我们从物质的组成和结构上找找原因。</p><p>[讨论] 决定物质体积的主要因素</p><p>[微机显示] 影响物质体积的因素</p><p>[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化?</p><p>2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了2023倍。</p><p>[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同;气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。</p><p>[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：</p><center><p>，还可推导出</p></center><p> </p><p>[练习] (投影)下列说法是否正确?如不正确，指出错误的原因。</p><p>1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。</p><p>2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。</p><p>3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。</p><p>4.22.4LO2一定含有6.02×2023个O2。</p><p>5.在同温同压下，32gO学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L</p><p>[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。</p><p>[强调] ①标准状况(0℃，101Kpa)②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L</p><p>[展示] 22.4L体积的实物模型</p><p>[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢?</p><p>[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。</p><p>Vm =</p><p> </p><p>单位：L/mol</p><p>[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系?</p><p>[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。</p><p>[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢?让我们从物质的组成和结构上找找原因。</p><p>[讨论] 决定物质体积的主要因素</p><p>[微机显示] 影响物质体积的因素</p><p>[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化?</p><p>2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了2023倍。</p><p>[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同;气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。</p><p>[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：</p><p> </p><center></center><p> </p><p>，还可推导出</p><p> </p><center></center><p> </p><p>[练习] (投影)下列说法是否正确?如不正确，指出错误的原因。</p><p>1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。</p><p>2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。</p><p>3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。</p><p>4.22.4LO2一定含有6.02×2023个O2。</p><p>5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。</p><p>6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。</p><p>(答案：正确的是5.6.)</p>

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