金属的化学性质（第二课时）教学设计
<p>金属的化学性质 第 二 课 时</p><p>复习巩固</p><p>你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。</p><p>①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。</p><p>②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：</p><p>Mg+2HCl=MgCl2+H2↑</p><p>Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑</p><p>质疑激趣(小故事)</p><p>奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因?</p><p>问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡?导致天平不平衡的原因你能否猜一猜?</p><p>学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。</p><p>学生验证猜想</p><p>①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。</p><p>②学生探究，完成下表：</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="line-height:24px;width:510px;" width="510"><tbody><tr><td><p>药品</p></td><td><p>实验现象</p></td><td><p>结论</p></td></tr><tr><td><p>铝与硫酸铜溶液</p></td><td><p> </p></td><td><p> </p></td></tr><tr><td><p>铝与硫酸镁溶液</p></td><td><p> </p></td><td><p> </p></td></tr></tbody></table><p>③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。</p><p>④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。</p><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="line-height:24px;width:546px;" width="546"><tbody><tr><td><p>反应物质</p></td><td><p>实验现象</p></td><td><p>结论</p></td></tr><tr><td><p> </p></td><td><p> </p></td><td><p> </p></td></tr><tr><td><p> </p></td><td><p> </p></td><td><p> </p></td></tr></tbody></table><p>⑤学生交流。</p><p>问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现?</p><p>学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。</p><p>学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。</p><p>学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。</p><p>问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗?</p><p>学生分析：</p><p>①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。</p><p>②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。</p><p>③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。</p><p>学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。</p><p>教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。</p><p>问题与启示</p><p>问题：①是不是所有的金属都能与酸反应?</p><p>②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来?</p><p>启示：①金属与酸发生反应的条件。</p><p>②金属与金属化合物溶液反应的条件。</p><p>反思小结</p><p>①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。</p><p>②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。</p>
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