初中化学关于金属活动性顺序的考点
<p>考点1</p><p>金属与酸反应：</p><p>K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au</p><p>a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：</p><p>2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑</p><p>b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应：</p><p>3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O</p><p>c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。</p><p>d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。</p><p>考点2</p><p>金属与盐溶液反应</p><p>a、除活泼金属(K、Ca、Na、Ba等)，Na+CuSO4+H2O→</p><p>b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应：</p><p>2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2</p><p>c、其他情况：</p><p>3Zn+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3ZnCl2+3H2↑</p><p>考点3</p><p>金属与水反应</p><p>a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2(有O2存在，K发火)</p><p>b、Mg在冷水中缓慢，在沸水中快</p><p>Al在冷水中不反应，在沸水反应微弱</p><p>c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2</p><p>3Fe+4H2O、 Fe3O4+4H2</p><p>d、氢以后金属不与H2O反应</p><p>考点4</p><p>判断原电池的电极和电极反应式</p><p>相对活泼的金属作负术、失电子，发生氧化反应</p><p>考点5</p><p>判断电解时阳离子放电顺序</p><p>——与金属活泼性顺序相反</p><p>Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+</p><p>考点11</p><p>判断单质能否与O2反应及其产物</p><p>K→Na：常温下易被氧化4Li +O2=2Li2O</p><p>Mg→Fe：常温下可氧化，加热时易被氧化</p><p>Sn→Ag：高温下能被氧化</p><p>Pt、Au：不能被氧化</p><p>考点12</p><p>金属元素在自然界中的存在状态</p><p>K→Pb：化合态</p><p>Cu、Hg、Ag 化合态和游离态</p><p>Pt、Au：游离态</p><p>考点13</p><p>判断金属硫化物的颜色</p><p>K2S→ZnS：白色或无色</p><p>FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色</p><p>考点14</p><p>金属氧化物的水化</p><p>K→Mg：能与水作用</p><p>Al→Ag：不作用</p>
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