《金刚石、石墨和C60》教学设计
《金刚石、石墨和C60》教学设计 <p> <strong>一、教学目标</strong></p> <table align="center" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" width="600"> <tbody> <tr> <td> <p align="center"> 知识</p> <p align="center"> 技能</p> </td> <td> <p> 了解碳单质的化学性质，并能根据碳单质的性质认识其不同用途。</p> </td> </tr> <tr> <td> <p align="center"> 过程</p> <p align="center"> 方法</p> </td> <td> <p> 通过实验事实明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。</p> </td> </tr> <tr> <td> <p align="center"> 情感</p> <p align="center"> 态度</p> <p align="center"> 价值观</p> </td> <td> <p> 通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会性质决定用途，用途反映性质的学科思想。</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p> 【教学重点】物质的结构、性质和用途之间的相互关系。碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性。</p> <p> 【教学难点】碳与某些氧化物的反应。</p> <p> <strong>二、学生认知分析</strong></p> <p> 对于碳单质的化学性质，学生有一定的了解，如在学习氧气的性质时，已经知道木炭可以在空气中或氧气中燃烧；对于碳单质的化学性质在常温下比较稳定，其实也易于接受，因为在学生的经验中，已知古代书法作品保存千年也不易褪色，以及档案材料都用碳素墨水书写等。</p> <p> <strong>三、教学过程</strong></p> <p> 环节一、延续情境，引入新课</p> <table align="center" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody> <tr> <td> <p align="center"> 教师活动</p> </td> <td> <p align="center"> 学生活动</p> </td> <td> <p align="center"> 设计意图</p> </td> </tr> <tr> <td> <p> 上节课我们一起到卖“炭”翁的商店逛了逛，了解了碳单质的一些物理性质，今天我们继续到卖“炭”翁去看看有什么新的发现。</p> </td> <td> <p> 倾听，思考。</p> </td> <td> <p> 本节课的教学课堂仍设置在这个商店里。学生在逛商场的过程中，经过讨论、探究，轻松、愉快的达到各项学习目标。这种活泼开放的教学环境，给学生以新奇感，能激发学生学习兴趣，同时使学生感到，化学和生活是紧紧联系在一起的。</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p> 环节二、分析实例、总结性质</p> <table align="center" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody> <tr> <td> <p align="center"> 教师活动</p> </td> <td> <p align="center"> 学生活动</p> </td> <td> <p align="center"> 设计意图</p> </td> <td> <p></p> </td> </tr> <tr> <td> <p> 【提问】我们首先来看看商店的镇店之宝---两幅古代字画吧，墨迹历经千年也不变色，大家讨论以下，为什么字画能保存这么长时间呢？</p> <p> 【总结】用来书画的墨是由碳元素组成的，常温下碳 的化学性质稳定。</p> </td> <td> <p> 回答：保存妥善，墨迹稳定。</p> </td> <td colspan="2"> <p> 设置一个这样的内容，既激发学生的民族自豪感，又培养了学生的创新意识，同时引出了碳的还原性，碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。</p> </td> </tr> <tr> <td> <p> 【板书】二、碳的化学性质</p> <p> 1．常温下稳定</p> <p> 【讲述】碳并不是任何时候都这么稳定，出示图片：寒冷的冬天用烧火来取暖。看来，随着温度的升高，碳的活泼性也增强。</p> <p> 【板书】2．可燃性</p> <p> C十O2CO2</p> <p> 2C十O22CO</p> <p> 【提问】请同学们阅读商代司母戊鼎的资料，大胆展开想象的翅膀，推测我们的祖先在2023多年前是如何制取铜单质的。四人一组讨论，推选一人发言。</p> <p> 【总结】大家的发言都很有道理，原来，碳是其中的功臣。</p> <p> 【板书】3．还原性</p> <p> C+2CuO2Cu+CO2</p> </td> <td> <p> 倾听。</p> <p></p> <p></p> <p></p> <p></p> <p> 思考。</p> <p> 回答。</p> </td> <td colspan="2"> <p></p> </td> </tr> <tr> <td> <p> 【提问】请同学们思考做这个实验需要什么仪器。氧化铜和碳粉是什么状态的，放置在什么仪器里面？什么反应条件，需要什么仪器？想检验生成物需要什么？</p> <p> 【演示实验】碳还原氧化铜实验</p> <p> 【总结】在这个反应里，氧化铜的氧被碳夺取，这种反应是还原反应，碳具有还原性。碳是重要的元素，它的还原性可以应用于工业冶金。焦碳在高温条件下可以将铁的氧化物还原，得到金属铁。碳还有其他用途。</p> </td> <td> <p> 回答。</p> <p></p> <p> 观察现象、思考。</p> <p> 总结现象：观察，发现黑色粉末变红，石灰水变浑浊。</p> </td> <td colspan="2"> <p> 为突破难点，学生在教师的引导下，探究碳还原氧化铜的实验装置。使学生初步了解选择实验装置需要考虑的因素，为下节课探究实验室制二氧化碳的装置进行铺垫。</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p> 环节三、课堂小结（略）</p>
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