电离平衡[第二课时] 教案
<p>本资料由优学化学网为您整理提供：</p><p>1.如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，</p><p>锌片是( )。</p><p>A.阳极 B.正极 C.阴极 D.负极</p><p>2.下列叙述中不正确的是( )。</p><p>A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应</p><p>B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极</p><p>C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用</p><p>D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气</p><p>3.电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中不变，则可选用的电极是( )。</p><p>A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极</p><p>B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极</p><p>C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极</p><p>D.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极</p><p>4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是( )。</p><p>A.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强</p><p>B.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极</p><p>C.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多</p><p>D.常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能</p><p>5.在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( )。</p><p>A. ×100% B. ×100%</p><p>C. ×100% D. ×100%</p><p>6.常温时，将500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法( )。</p><p>A.向溶液中加入0.245g Cu (OH)2</p><p>B.向溶液中加0.31g CuSO4</p><p>C.向溶液中加0.2023 mol H2 SO4并加热</p><p>D.向溶液中加0.2g CuO</p><p>7.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示</p><p>流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况</p><p>是( )。</p><p>A. B.</p><p>C.溶液的PH D.银棒的质量</p><p>8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 ( )。</p><p>A.阴极只析出氢气 B.阳极先析出氯气后析出氧气</p><p>C.电解最后阶段为电解水</p><p>D.电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7</p><p>9.甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是( )。</p><p>A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al (NO3)3 D.Na2SO4</p><p>10.用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )。</p><p>A.22.4ax/b B.11.2 ax/b C.5.6 ax/b D.2.5 ax/b</p><p>二、填空题：</p><p>11.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：</p><p>依照图示，完成下列填空：</p><p>⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________(选填：不变，升高或下降)。</p><p>⑵ 工业食盐含Ca2+ 、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________ 。</p><p>⑶如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是__________。</p><p>A.Ba (OH)2 B.Ba (NO3 )2 C.BaCl2</p><p>⑷ 为有效除去Ca2+ 、Mg2+ 、 SO42-，加入试剂的合理顺序为_______(选填A、B、C，多填扣分)。</p><p>A.先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。</p><p>B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。</p><p>C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。</p><p>⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______(填写操作名称)除去NaCl。</p><p>⑹ 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。</p><p>12.由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与</p><p>烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为</p><p>石墨和铁。</p><p>⑴ a电极材料应为____，电极反应式为________________。</p><p>⑵ 电解液C可以是__________。</p><p>A.纯净水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液</p><p>⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________</p><p>⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。</p><p>A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压。</p><p>C.适当减小两电极间距离 D.适当降低电解液的温度。</p><p>⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。</p><p>三、计算</p><p>13.电解26.8%的食盐水2023g，若食盐的利用率为87.3%，求： (1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升?(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g?(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少?</p><p>第四单元 电解原理及其应用答案</p><p>第一节 电解原理(一)</p><p>一、自我探究</p><p>1. 在水溶液中或熔化状态下，化合物。</p><p>2.在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。</p><p>3.无规则，定向，电解。</p><p>4.电池：①、③、⑤</p><p>电解池：⑥、⑦</p><p>⑴ 两个相互联接(或互相接触)活泼性不同的两极;与两极接触的电解液;负;正。</p><p>⑵ 外电源，两导电电极，与两接触的电解液;阳，阴。</p><p>(3)化学能，电能，化学能;氧化—还原反应。</p><p>3.依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。</p><p>右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。</p><p>负极：Zn-2e = Zn 2+ 阳： 2Cl- —2e = Cl2↑</p><p>正极：2 H+ +2e = H2↑ 阴： Cu 2+ +2e = Cu</p><p>总：Zn +2 H+ = Zn 2+ + H2↑ 总：Cu 2+ +2Cl- = Cu + Cl2↑</p><p>[评价]</p><p>1.B 2.B 3.B 4.D</p><p>第一节 电解原理(二)</p><p>一、自我探究</p><p>1.⑴ 负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。</p><p>2.阳，电镀，不变。</p><p>3.铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。</p><p>[评价]</p><p>1.C 2.AC 3.A 4.CD 5.B</p><p>6.(1)Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + H+</p><p>(2)电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。</p><p>(3)PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。</p><p>(4)“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。</p><p>第二节 氯碱工业</p><p>一、自我探究</p><p>1. 电解</p><p>性 Na + 、Clˉ 、H+ 、OH- 2Cl- —2e = Cl2↑</p><p>2 H+ +2e == H2↑ 2Cl- + 2 H2O = = = Cl2↑+ H2↑+ 2 OH-</p><p>无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。</p><p>评价：</p><p>1.(1)先加BaCl2 溶液足量。 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓</p><p>再加Na2CO3 溶液足量。 Ba 2+ + CO3 2- = BaCO3↓</p><p>Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3↓ Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3↓</p><p>再加NaOH 溶液足量。 Mg 2+ +2 OH- = Mg(OH)2↓</p><p>(2)过滤。</p><p>(3)加适量盐酸。 CO3 2- +2 H+ = CO2↑+ H2O</p><p>H+ + OH- = H2O</p><p>2.(1) H2O(含少NaOH) (2) 精制饱和NaCl溶液 (3) 淡盐水 (4) Cl2</p><p>(5) H2 (6) NaOH溶液 3.B</p><p>第二节 电解饱和食盐水</p><p>一、自我探究</p><p>电解</p><p>高温</p><p>1.(1)制取漂白粉</p><p>CaCO3 === CaO + CO2↑ 2 NaCl + 2 H2O === H2↑ + Cl2↑ 2NaOH</p><p>CaO + H2O == Ca(OH) 2 Ca(OH)2(石灰乳)+2 Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2 +2 H2O</p><p>(2)制聚氯乙烯</p><p>点燃</p><p>高温</p><p>应用(1)所制得的CaO 、H2 和Cl2</p><p>CaO + 3C == CaC2 + CO↑ H2 + Cl2 === 2HCl</p><p>催化剂</p><p>催化剂</p><p>CaC2 + 2H2O HC CH↑ + Ca(OH) 2 HC CH + HCl HC CHCl</p><p>催化剂</p><p>n</p><p>nH2C CHCl (CH2—CHCl)</p><p>(3)制取乙酸乙酯</p><p>应用(2)所制得HC CH和HCl</p><p>催化剂</p><p>催化剂</p><p>HC CH + H2O CH3CHO CH3CHO + H2 CH3CH2OH</p><p>浓硫酸</p><p>催化剂</p><p>2CH3CHO + O2 2CH3COOH</p><p>CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O</p><p>2.⑴不可以，此装置中，铁钉只起导电作用，如果交换，铁会放电。逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出NaOH、Cl2 。</p><p>⑵、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。</p><p>[评价]</p><p>1.D 2.A 3.D 4.D 5.D</p><p>6.(1)ClO2 具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代，是一种较理想的饮用水消毒剂。。</p><p>(2)2NaClO3 + 4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O</p><p>(3)2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl 此法的优点是ClO2的收率高、质量好，无Cl2杂质。</p><p>(4) 2.63</p><p>针对性测试题</p><p>一、选择题：</p><p>1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C</p><p>二、11.(1)2Clˉ- 2e = Cl2↑ 升高 (2)Ca 2+ +CO3 2— = CaCO3↓</p><p>电解</p><p>电解</p><p>Mg 2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓ (3)A、C (4)B、C(5)蒸发 过滤</p><p>(6)NaCl +H2O === NaClO + H2 ↑或 2 NaCl + 2 H2O= = H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH</p><p>Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O</p><p>12.⑴铁，Fe-2e = Fe 2+</p><p>⑵B、C ⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2 被氧化，加热。</p><p>⑷、B、C ⑸ Fe(OH)2 变成灰绿色，最后变成红褐色。</p><p>13.(1)67.1L (2)706.5g (3)18.74%</p>
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