高考化学难点水的电离
<p> </p><p>如何判断(或计算)溶液中c水(H+)或c水(OH-)的大小,如何找出c水(H+)与c水(OH-)的物料守恒关系,是本篇解决的问题。</p><p>●难点磁场</p><p>请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。</p><p>Na2S(aq)中,下列说法正确的是________。</p><p>A.2c(Na+)+c(H+)====c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)</p><p>B.c(Na+)+c(H+)====2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)</p><p>C.c(H+)+c(HS-)+2(H2S)====c(OH-)</p><p>D.c(Na+)====2c(S2-)+2(HS-)+2c(H2S)</p><p>●案例探究</p><p>[例1]室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离生成的c(OH-)为</p><p>A.1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1</p><p>C.1.0×10-2 mol•L-1 D.1.0×10-12 mol•L-1</p><p>命题意图:考查学生对不同条件下水电离程度的认识,同时考查学生思维的严密性。</p><p>知识依托:水的离子积。</p><p>错解分析:pH=12的溶液,可能是碱溶液,也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解,就会漏选D。</p><p>解题思路:先分析pH=12的溶液中c(H+)、c(OH-)的大小。由c(H+)=10-pH得:</p><p>c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1</p><p>c(OH-)=1.0×10-2 mol•L-1</p><p>再考虑溶液中的溶质:可能是碱,也可能是强碱弱酸盐。</p><p>最后进行讨论:</p><p>(1)若溶质为碱,则溶液中的H+都是水电离生成的:</p><p>c水(OH-)=c水(H+)=1.0×10-12 mol•L-1</p><p>(2)若溶质为强碱弱酸盐,则溶液中的OH-都是水电离生成的:</p><p>c水(OH-)=1.0×10-2 mol•L-1</p><p>答案:CD</p><p>[例2](NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题:</p><p>(1)根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式: ;</p><p>(2)根据水的电离,写出一个含有c(H+)和c(OH-)的等式: ;</p><p>(3)根据(NH4)2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有c(NH+4)和c(CO )的等式: 。</p><p>命题意图:考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识;考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。</p><p>知识依托:盐类的水解。</p><p>错解分析:不清楚CO 与其所带电荷的关系而错解(1);不清楚H2CO3、HCO 中氢的来源及他们与水电离的OH-的关系而错解(2);不清楚(NH4)2CO3中C、N原子个数比为1∶2,及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。</p><p>解题思路:(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式:</p><p>(NH4)2CO3====2NH +CO</p><p>H2O H++OH-</p><p>NH +H2O NH3•H2O+H+</p><p>CO +H2O HCO +OH-</p><p>HCO +H2O H2CO3+OH-</p><p>以上所列粒子,除(NH4)2CO3外都存在,共有8种。</p><p>虽然NH 与CO 的水解能够相互促进,但不够剧烈,故水解反应不能进行到底。</p><p>(1)由于1个CO 带2个负电荷,即c(CO )所带负电荷可表示为:2c(CO ),根据正负电荷总数相等可得答案。</p><p>(2)水电离出的H+与OH-是相等的,但水电离出的H+不全部独立的存在于溶液中,有的存在于HCO 中,有的存在于H2CO3,故由水电离出的H+总数可以浓度形式表示为:c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)。同样,水电离出的OH-也不全部独立存在于溶液中,有的被NH 俘获存在于NH3•H2O中,被NH+4俘获的OH-数与它们结合生成的NH3•H2O数是相等的,故由水电离出的OH-总数可以用浓度形式表示为:c(OH-)+c(NH3•H2O)。</p><p>(3)(NH4)2CO3中,N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原子,有的存在于NH 中,有的存在于NH3•H2O中,其总数以浓度形式可表示为:c(NH )+c(NH3•H2O)。(NH4)2CO3中的C原子,有的存在于CO 中,有的存在于HCO 中,还有的存在于H2CO3中,其总数以浓度形式可表示为:c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。</p><p>答案:8 (1)c(NH )+c(H+)====c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )</p><p>(2)c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)====c(OH-)+c(NH3•H2O)</p><p>(3)c(NH )+c(NH3•H2O)====2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3)</p><p>●锦囊妙计</p><p>一、c水(H+)[或c水(OH-)]的求解规律</p><p>1.强酸溶液:</p><p>c水(H+)×c酸(H+)=Kw[或c水(H+)= ]</p><p>弱酸溶液中:</p><p>c水(H+)=</p><p>2.碱溶液中:</p><p>c水(OH-)•c碱(OH-)=Kw[或c水(OH-)= ]</p><p>对于弱碱中的氨水溶液:</p><p>c水(OH-)=</p><p>3.盐溶液中,c水(H+)、c水(OH-)的求解规律:</p><p>(1)常温下,强碱弱酸盐溶液中,c水(H+)或c水(OH-)的求解规律分别是</p><p>c水(OH-)=10pH-14</p><p>c水(H+)=c溶液(H+)+ =10-pH+ </p><p>(An-代表弱酸根离子)</p><p>(2)常温下,强酸弱碱盐溶液中,c水(H+)、c水(OH-)的求解规律分别是</p><p>c水(H+)=10-pH</p><p>c水(OH-)=c溶液(OH-)+c</p><p>(Mn+代表弱碱阳离子)</p><p>二、有关溶液的物料守恒</p><p>1.强酸弱碱盐溶液中:</p><p>c(H+)=c(OH-)+c(被弱碱阳离子结合的OH-)</p><p>2.强碱弱酸盐溶液中:</p><p>c(OH-)=c(H+)+c(被弱酸根结合的H+)</p><p>3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。</p><p>●歼灭难点训练</p><p>1.(★★★)水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离,则n值是( )</p><p>A.107 B.5.56×108</p><p>C.1.0×10-14 D.55.6</p><p>2.(★★★★)常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol•L-1与B mol•L-1,则A与B的关系为( )</p><p>A.A>B B.A=10-4 B</p><p>C.B=10-4A D.A=B</p><p>3.(★★★★)在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol•L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )</p><p>A.Fe3+、NO 、Cl-、Na+ B.Ca2+、HCO 、Cl-、K+</p><p>C.NH 、Fe2+、SO 、NO D.Cl-、SO 、K+、Na+</p><p>4.(★★★★★)Na3PO4(aq)中有多种分子和离子,其总数为 种。试完成下列问题。</p><p>(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式: 。</p><p>(2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式: 。</p><p>(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na+)和c(PO )的等式: 。</p><p>附:参考答案</p><p>难点磁场</p><p>提示:根据电荷守恒,可知A错B对。根据由水电离产生的H+和OH-个数相等,可知C对。根据Na2S中,Na+个数是S2-的两倍,可知D对。</p><p>答案:BCD</p><p>歼灭难点训练</p><p>1.提示:常温下,c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1,即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10-7 mol,而每升水的物质的量是 ,则:</p><p>n= mol∶10-7 mol=5.56×108</p><p>答案:B</p><p>2.提示:本题有两种解法。</p><p>方法1(常规解法):NaOH(aq)中:</p><p>c水(OH-)=c水(H+)= mol•L-1=1.0×10-5 mol•L-1</p><p>CH3COONa(aq)中:</p><p>c′水(OH-)=c′总(OH-)=10-9 mol•L-1</p><p>则A∶B=10-4</p><p>方法2(巧解法):NaOH(aq)中,水的电离被抑制;CH3COONa(aq)中,水的电离被促进;故A</p><p>答案:B</p><p>3.提示:c水(H+)=1.0×10-13 mol•L-1,则该溶液可能是强碱性溶液,也可能是强酸性溶液,总之,水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。</p><p>答案:BC</p><p>评注:若去掉题干中的“不可”,则选D。若去掉题干中的“一定不”,则选AD。</p><p>4.提示:Na3PO4完全电离,水部分电离:</p><p>Na3PO4====3Na++PO</p><p>H2O H++OH-</p><p>PO 发生系列水解:</p><p>PO +H2O HPO +OH-</p><p>HPO +H2O H2PO +OH-</p><p>H2PO +H2O H3PO4+OH-</p><p>答案:8</p><p>(1)c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+3c(PO )+2c(HPO )+c(H2PO )</p><p>(2)c(H+)+c(HPO )+2c(H2PO )+3c(H3PO4)==c(OH-)</p><p>(3)c(Na+)==3c(PO )+3c(HPO )+3c(H2PO )+3c(H3PO4)</p>
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