初中化学实验基本操作
<p>本文由优学化学网为您整理提供：</p><p> </p><p>1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：</p><p>液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。</p><p>2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。</p><p>3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。</p><p>4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。</p><p>5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。</p><p>6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。</p><p>7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。</p><p>酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。</p><p>可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙</p><p>可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶</p><p>8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大</p><p>9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。</p><p>10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。</p><p>11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。</p><p>12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：</p><p>一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，</p><p>漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，</p><p>玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。</p><p>13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、</p><p>托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率</p><p>14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。</p><p>15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。</p><p>16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。</p><p>17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。</p><p>18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。</p><p>19.物质的鉴别</p><p>①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：</p><p>氢气有可燃性，燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺</p><p>CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳</p><p>二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。</p><p>先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;</p><p>能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳</p><p>第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳</p><p>②酸(鉴定H+ )方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;</p><p>方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出</p><p>③碱溶液(鉴定OH- )方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱</p><p>方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。</p><p>注意：以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)</p><p>④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体</p><p>( CO3 2- ) 反应原理：碳酸盐+酸→盐+H2 O+CO2 ↑</p><p>⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO4 2- ) 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。</p><p>反应原理：硫酸或硫酸盐+BaCl2 (或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 )→BaSO4 ↓+...</p><p>⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子，Cl- )</p><p>往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl</p><p>反应原理：MClx +xAgNO3 =M(NO3 )x +xAgCl↓</p><p>⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色</p><p>⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成</p><p>Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn+ CuCl2 =ZnCl2 + Cu</p><p>⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ↓</p><p>CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4</p><p>⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色</p><p>跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 ↓</p><p>Fe2 (SO4 )3 +6NaOH =2Fe(OH)3 ↓+3Na2 SO4</p><p>九、化学之最</p><p>金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物</p><p>氧是地壳中含量最多的(非金属)元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。</p><p>空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)</p><p>密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2) 相对原子质量最小的原子是氢原子(H)</p><p>相对分子质量最小的氧化物是水(H2O) 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)</p><p>在金属活动性顺序中活动性最强的是钾(K)、活动性最弱的是金</p><p>形成化合物种类最多的元素是碳(C) 原子是化学淡化中的最小粒子</p><p>十、几种气体性质的对比</p><p>气体物理性质</p><p>化学性质特性</p><p>溶解性</p><p>密度</p><p>H2</p><p>难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体</p><p>CH4</p><p>难溶于水 比空气小 可燃性</p><p>CO</p><p>难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性</p><p>N2</p><p>难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧</p><p>CO2</p><p>可溶于水 比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变浑浊</p><p>通入石蕊试液，试液变红色 可使澄清的石灰水变浑浊</p><p>O2</p><p>不易溶 比空气大 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃</p><p>十一、典型解题方法</p><p>1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。</p><p>2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存;</p><p>离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成</p><p>3.推断题的突破口：①颜色(铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色)</p><p>②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色</p>
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