物质的分类教案设计
<p> </p><p>1.联想·质疑(提出本节教材的核心问题)</p><p>(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的?</p><p>(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类?用什么样的标准分类?</p><p>(3)各类物质之间具有怎样的关系?</p><p>2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。)</p><p>问题1(p30)找出组成元素;由已找出的元素重新组合成新的物质。</p><p>合作学习的实施：针对课本p30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则(正价在前，负价在后)各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式(书中已有的化学式不再重写)：</p><p>(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物?</p><p>(2)若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式(开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确)。这一类物质属于单质还是属于化合物?</p><p>正价元素</p><p>Na(+1)</p><p>Mg(+2)</p><p>Cu(+1、+2)</p><p>Ca(+2)</p><p>C(+2、+4)</p><p>H(+1)</p><p>S(+4、+6)</p><p>负价元素</p><p>O(—2)</p><p>Cl(—1)</p><p>S(—2)</p><p>(3)若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。</p><p>问题2(p30)含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。</p><p></p><center></center><p> </p><p>(注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究)</p><p>3.得出结论：</p><p>(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。</p><p>(2)同一种元素可以自身组成纯净物——单质(元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态)</p><p>(3)不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物(元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态);相同的元素也可组成不同的化合物。</p><p>由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界(回答联想·质疑中的第一个问题)。</p><p>4.迁移·应用</p><p>(1)丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。</p><p>①省略号(一类物质)给学生留下了一个再创造的空间。如含铜物质、含钠物质(金属)、含氢物质、含碳物质、含硫物质(非金属)等均可依下图建立相应的图示(教师启发，学生演练)。</p><p>②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式，使学生进行知识建网。</p><p></p><center></center><p> </p><p>(2)迁移应用，培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。</p><p></p><center></center><p> </p><p>知识点击：供学生阅读，使学生了解和建立元素的化合价与物质的关系，为后续学习奠定基础。</p><p>交流·研讨</p><p>学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。</p><p></p><center></center><p> </p><p>教师引例：</p><p>学生演练，教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。</p><p>1.物质分类标准的研究</p><p>(1)物质是否由同一种分子组成(学生回忆初中化学或科学的内容)——纯净物和混合物。</p><p>(2)要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。</p><p>(3)纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质(游离态);不同元素构成化合物(化合态)。</p><p>(4)化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。</p><p>(5)根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。</p><p>(6)根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。</p><p></p><center></center><p> </p><p>2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系</p><p>活动·探究</p><p>(1)探究示例：</p><p>反应物实验现象结论</p><p>类别：酸</p><p></p><center></center><p> </p><p>类别：单质锌溶解，有大量气泡冒出酸能和活泼金属反应放出氢气。</p><p>类别：碱碱溶液由红色变成无色酸能和碱发生中和反应。</p><p>类别：氧化物黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。酸能和碱性氧化物反应。</p><p>类别：盐产生白色沉淀酸能和某些盐反应。</p><p>(2)学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果(探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法)。</p><p>①、金属铁(单质)的性质;②Ca(OH)2(碱)的性质;③CuSO4(盐)的性质;④氧化铜(碱性氧化物)的性质。</p><p>(3)在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示(学生补充完成p33图2—1—4)，并写出相应转化关系的化学方程式。</p><p></p><center></center><p> </p><p>3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途</p><p>(1)研究一类物质的性质(完成从单个物质向一类物质的过渡)。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。</p><p>(2)制备有关物质。</p><p>(3)鉴别物质。</p><p>(4)提纯物质。</p><p>课外作业：</p><p>按照课本p21图2—3的图示，在补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示后，写出相应的化学反应方程式(要求与课堂上的示例不重复)。</p><p>2.按下列要求各举一例，并写出化学方程式。</p><p>(1)制备一种物质。</p><p>(2)鉴别两种物质。</p><p>(3)有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。</p>
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