化学盐类的水解教案设计
<p> </p><p>教学目的</p><p>1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。</p><p>2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。</p><p>3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。</p><p>教学重点 盐类水解的本质</p><p>教学难点 盐类水解方程式的书写和分析</p><p>实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。</p><p>教学方法 启发式实验引导法</p><p>教学过程</p><p>[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性?</p><p>[演示] 1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。</p><p>2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领，并强调注意事项)</p><p>[学生实验] 用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。</p><p>[讨论] 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。</p><p>[学生小结] 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：</p><p>强碱弱酸盐的水溶液 显碱性</p><p>强酸弱碱盐的水溶液 显酸性</p><p>强酸强碱盐的水溶液 显中性</p><p>[讲述] 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。</p><p>[板书]一、 盐类的水解</p><p>1强碱弱酸盐的水解</p><p>[讨论] (1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?</p><p>(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响?</p><p>(3)为什么CH3COONa溶液显碱性?</p><p>[播放课件] 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。</p><p>[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c(OH-)>c(H+)，从而使溶液显碱性。</p><p>[小结](投影)</p><p>(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。</p><p>(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。</p><p>(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。</p><p>(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。</p><p>(5)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。</p><p>[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。</p><p>[板书](2)Na2CO3的水解</p><p>第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-(主要)</p><p>第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-(次要)</p><p>[强调](1)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。</p><p>(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O等)写成其分解产物的形式。</p><p>[板书] 2.强酸弱碱盐的水解</p><p>[讨论] 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。</p><p>[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3•H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c(H+)>c(OH-)，从而使溶液显酸性。</p><p>[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。</p><p>[学生小结] 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。</p><p>[总结]各类盐水解的比较</p><p>盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性</p><p>强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性</p><p>强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性</p><p>强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性</p><p>(投影显示空表，具体内容由学生填)</p><p>[巩固练习]</p><p>1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。</p><p>(1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO4</p><p>2在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是( )。</p><p>A.c(Na+)=2c(CO3-) B.c(H+)>c(OH-)</p><p>C.c(CO3-)>c(HCO3-) D.c(HCO3-)>c(OH-)</p>
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