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meili 发表于 2022-10-21 09:25:00

酸碱盐高频考点知识应用

本文由优学化学网为您整理提供： 重要知识点回顾 1、酸碱盐溶液的导电性及电离； 2、常见两酸、两碱、食盐的物理及化学特性； 3、酸碱盐的化学性质：544规律（特别要注意应用条件）； 4、复分解反应的定义，发生条件，常见类型； 5、pH； 6、常见物质及离子的检验、鉴别：特别是Cl----Ag+SO42----Ba2+NH4+--OH-CO32---H+ 典型例题分析 一、酸碱盐溶液的导电性及电离 （一）、溶液的导电性 例1－1－1、在甲溶液中通入电流灯泡发亮，现往甲溶液中滴入乙溶液，灯泡由亮到暗再到亮。则甲乙分别为： A、 NaCl、 KNO3 B 、NaOH、 HCl C 、CuSO4 、Ba(OH)2 D、Ca(OH)2、Na2CO3 解析：本题考查溶液的导电性，首先要了解酸碱盐溶液的导电性，同时要考虑生成物的导电性。答案C 审视考点： 1、易导电的物质（1），原因； （2），原因。 2、不易导电的物质（1）； （2）。 （二）、酸碱盐的水溶液不显电性的原因 例1－2－1、测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42- 、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+： Cl- = 4：5：8，若Na+为4n个，则SO42- 可能是多少个？ 解析：酸碱盐的水溶液不显电性的原因是因为阴离子所带负电荷的总数与阳离子所带正电荷的总数相等，电性相反。（不可说成是阴离子数目与阳离子的数目相等），可列式： 4n（+1）+5n（+2）+8n（-1）+x（-2）=0 ，得x=3n。 针对强化：测得某溶液中仅含K+、Mg2+、SO42- 、NO3-四种离子，其中离子个数比为Mg2+：K+:NO3- = 4：5：3，则SO42-与NO3-个数比为多少？ （三）、电离方程式 例1－3－1、某氢氧化钠溶液中若钠离子与水分子的个数比为1：100，求该溶液中溶质的质量分数。 解析：因NaOH = Na+ + OH- ，则一个Na+相当于一个NaOH，故溶液中NaOH与H2O的个数比为1：100，其质量比为（1×40）：（100×18），所以， NaOH% = ×100% =2．1% 针对强化：某硫酸钠溶液中若钠离子与水分子的个数比为1：100，求该溶液中溶质的质量分数。 二、常见两酸、两碱、食盐的物理及化学特性 （一）利用物质的特性 例2－1－1、下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（） ANH3O2CO BHClCH4CO2 CH2SO2CO2 DH2S SO3 CO 解析：本题考查NaOH易潮解，同时易与酸性物质发生反应。答案A． 审视考点：1、常见的干燥剂有：，其中氢氧化钠可干燥，不能干燥； 浓硫酸可干燥，不能干燥。由于与水反应有颜色变化，既可用来吸收水也可用来鉴别水。 注：NaOH溶液、稀硫酸不再具有吸水性。 （二）、物质质量发生变化的情况 例2－2－1、把铁粉、生石灰、粗盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、无水硫酸铜长期露置于空气中，则 （1）质量会增加的是 , （2）质量减小的是 , （3）质量减小且变质的是， （4）质量会增加且变质的是， （5）质量会增加且颜色发生变化的是。 例2－2－2、将下列物质各10克完全溶入水制成100克溶液，其质量分数一定为10%的是。 （1）硝酸钾晶体、（2）氯化钠晶体、（3）胆矾、（4）纯碱晶体、（5）生石灰、（6）氧化钠、（7）三氧化硫（8）二氧化碳 解析：大部分物质溶入水后溶质不发生变化，但有些物质溶入水后由于与水发生反应溶质发生了变化，如， 1、酸性氧化物：SO3 + H2O = H2SO4 2、某些碱性氧化物：CaO + H2O = Ca(OH)2 3、结晶水合物：CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O <table align="right" border="1" bordercolor="#202300" cellpadding="0" cellspacing="0" height="34" width="208"><tbody><tr><td>解析：混合后溶液的总质量发生什么变化，要考察产生气体；产生沉淀；相对分子质量的变化等。</td></tr></tbody></table>例2－2－3、下列两种物质混合前后，溶液的总质量发生怎样的改变？ A、氢氧化钠溶液和稀盐酸 B、碳酸钠溶液和稀盐酸 C、氯化钠溶液和稀硫酸 D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液 E、铁粉和硫酸铜溶液 针对强化：在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（D） <table align="left" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody><tr><td style="width:45px;height:5px;">序号</td><td style="width:179px;height:5px;">甲</td><td style="width:113px;height:5px;">乙</td></tr><tr><td style="width:45px;">①</td><td style="width:179px;">HCl溶液</td><td style="width:113px;">NaOH溶液</td></tr><tr><td style="width:45px;">②</td><td style="width:179px;">HCl溶液</td><td style="width:113px;">大理石</td></tr><tr><td style="width:45px;">③</td><td style="width:179px;">BaCl2溶液</td><td style="width:113px;">Na2CO3溶液</td></tr><tr><td style="width:45px;">④</td><td style="width:179px;">CuSO4溶液</td><td style="width:113px;">铁粉</td></tr><tr><td style="width:45px;">⑤</td><td style="width:179px;">H2SO4溶液</td><td style="width:113px;">锌粒</td></tr></tbody></table> A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤ 三、酸碱盐的化学性质及复分解反应 （一）、判断反应能否发生 例3－1－1、判断下列反应是否能发生，若能请写出有关的化学方程式，若不能请说明理由。 ⑴、Cu + HCl→ ⑵、K + HCl→ ⑶、Fe +H2SO4 → ⑷、Cu +AgNO3 → ⑸、Hg +AgNO3 → ⑹、Cu +ZnCl2→ ⑺、Zn +AgCl→ ⑻、Fe（OH）3 + CuCl2 → ⑼、Na2SO4 +HCl→ ⑽、碳酸镁与稀硫酸 ⑾、氯化钡溶液与硝酸银溶液 ⑿、碳酸钙与氢氧化钡的溶液 ⒀、氢氧化钡的溶液与稀硫酸 ⒁、氢氧化钾溶液与石灰水 ⒂、金属铁与氢氧化铜 ⒃、二氧化硫通入氢氧化钠的溶液中 ⒄、氧化铁与镁加热 ⒅、氧化钙与稀盐酸 ⒆、氧化铜与氢氧化钠溶液 ⒇、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 （21）、钾和硫酸铜溶液（22）、氯化钙溶液中通入二氧化碳 （23）、氯化钙溶液和碳酸 解析：此题主要考察544规律、复分解反应发生的条件、物质的溶解性规律。 审视考点： 1、酸碱盐的化学性质：544规律 2、复分解反应发生的条件：，， 3、复分解反应的类型： （1）（2） （3）（4） （5） 4、物质的溶解性规律 针对强化1：完成下列反应的化学方程式 ⑴Na2CO3 + = NaCl+ ⑵Fe+ =Ag+ ⑶ NaOH + = Na2CO3+ ⑷H2SO4+ = HNO3+ ⑸CaCO3+ =CaCl2+ + ⑹Fe (OH)3+ =Fe 2(SO)3+ ⑺CuSO4+ =Cu(OH)2 ↓+ ⑻BaCl2 + = Ba(NO3)2 + ⑼ CuO+ =Cu(NO3)2 + ⑽KCl + = KNO3 + ⒁ Na2O + =Na2SO4 + ⒂ Zn+ = Fe + ⑿Ba(OH)2 + =BaSO4 ↓ + ⒃ K+ = K2SO4 + ⒀ZnCO3 + =Zn(NO3)2 + + ⑾NH4Cl+ =CaCl2+ + 针对强化2：请用合适的途径制备氯化镁。 针对强化3：有CuO, Fe, H2，，Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸七种物质， 在常温下，两种物质间能发生的化学反应最多有几个？ 针对强化4：如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，D____________。 (2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。例3－1－2 、从HCl、NaCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3几种溶液中在常温下两两组合能发生化学反应的有组。 （1）若混合后溶液质量减少，有关的化学方程式为： （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： （3）将稀硫酸逐滴滴入某两种溶液的组合中，若产生的气体与加入的稀硫酸的体积有如图所示关系，则这样的组合为 解析：要清楚，可能的组合与可能的反应要分清；混合后溶液质量减少，说明反应后要么有气体，要么有沉淀生成； 对于第三问要注意滴入稀硫酸后发生了几个反应，但实质可理解为先中和，后CO32- 再与稀硫酸反应。讨论Ca(OH)2、Na2CO3两者能否存在？第三问答案为NaOH、Na2CO3。 （二）、物质的制备 例3－2－1、用氧化铁、稀盐酸、纯碱、石灰石和水为原料，制取氢氧化铁，写出有关化学方程式。 解析：略 （三）离子共存问题 例3－3－1 、下列各组物质能在无色溶液中共存的是 AKCl, H2SO4, CuSO4,NaNO3 BNaOH、Na2SO4 、HNO3, KNO3 CNa2CO3, K2SO4 ,NaCl ,MgCl2 DHNO3, KNO3, CaCl2, BaCl2 解析：共存就是相互之间不发生化学反应；能在无色溶液中…指的是混合前溶液无色，混合后溶液也无色，包括无混浊现象。答案D． 针对强化：下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（A） A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 例3－3－2、下列各组离子能在PH=1的溶液中共存的是 ANa+ 、OH- 、Cl-、Ba2+ BCa2+、 SO42- 、 K+、 CO32- CCu2+、Mg2+、Cl-、NO3- DCl-、Ag+ 、Na+ 、NO3- 解析：要熟知物质的溶解性规律；PH=1意味着溶液中存在着H +；还有五对离子的共存关系。答案C． 审视知识点：五对离子的共存关系 （1）（2） （3）（4） （5） 引伸：若上题题干改为“下列各组离子能在PH=10（或PH=7）的溶液中共存的是”又如何思考？ 例3－3－3、某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号) 解析：用韦恩图法解决较佳。甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色,说明甲溶液显碱性,肯定含有OH-;则与之不能大量共存的H+肯定在乙溶液中,与H+不能大量共存的CO32-肯定在甲溶液中; 与CO32-不能大量共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中;与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。因此乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。 例3－3－4、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是

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