初中所有化学方程式
<p> </p><p>本文由优学化学网为您整理提供：</p><p>版本(1)</p><p>澄清石灰水中通入二氧化碳气体</p><p>Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)</p><p>现象:石灰水由澄清变浑浊.</p><p>相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.</p><p>镁带在空气中燃烧</p><p>2Mg + O2</p><p>现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.</p><p>相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.</p><p>水通电分解(或水的电解)</p><p>2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)</p><p>现象:阴极,阳极有大量的气泡产生</p><p>相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.</p><p>生石灰和水反应</p><p>CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)</p><p>现象:白色粉末溶解</p><p>相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.</p><p>铜粉在空气中受热</p><p>2Cu + O2 2CuO(化合)</p><p>现象:红色物质逐渐变成黑色粉末</p><p>相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.</p><p>实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)</p><p>2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)</p><p>相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.</p><p>木炭在空气(或氧气)中燃烧</p><p>C + O2 CO2(化合)</p><p>现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;</p><p>相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.</p><p>硫在空气(或氧气)中燃烧</p><p>S + O2 SO2( 化合)</p><p>现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.</p><p>相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)</p><p>铁丝在氧气中燃烧</p><p>3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)</p><p>现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁</p><p>相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.</p><p>10,磷在空气中燃烧</p><p>4P + 5O2 2P2O5(化合)</p><p>现象:产生大量而浓厚的白烟.</p><p>相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.</p><p>11 氢气在空气中燃烧</p><p>2H2 + O2 2H 2O(化合)</p><p>现象:产生淡蓝色的火焰.</p><p>相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.</p><p>12,木炭和氧化铜高温反应</p><p>C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)</p><p>现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质</p><p>相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜</p><p>13,氢气还原氧化铜</p><p>H2 + CuO Cu + H2O (置换)</p><p>现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成</p><p>相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.</p><p>14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)</p><p>CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)</p><p>现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.</p><p>相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.</p><p>15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)</p><p>CaCO3 CaO + CO2↑(分解)</p><p>16,一氧化碳在空气中燃烧</p><p>2CO + O2 2CO2(化合)</p><p>现象:产生蓝色火焰</p><p>相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.</p><p>17,一氧化碳还原氧化铜</p><p>CO + CuO Cu + CO2</p><p>现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质</p><p>相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜</p><p>18,甲烷在空气中燃烧</p><p>CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O</p><p>现象:火焰明亮呈浅蓝色</p><p>相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.</p><p>19,氧化铜与硫酸反应</p><p>CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解)</p><p>现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色</p><p>20,铁丝插入到硫酸铜溶液中</p><p>Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)</p><p>现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.</p><p>21,工业炼铁</p><p>3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2</p><p>相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁</p><p>22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液</p><p>CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)</p><p>现象:有蓝色絮状沉淀生成.</p><p>23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液</p><p>FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)</p><p>现象:有红褐色沉淀生成.</p><p>24,用盐酸来清除铁锈</p><p>Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解)</p><p>现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.</p><p>25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合</p><p>AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解)</p><p>现象:有大量白色沉淀生成.</p><p>26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合</p><p>BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解)</p><p>现象:有大量白色沉淀生成.</p><p>27,胆矾受热分解</p><p>CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)</p><p>现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.</p><p>28,碳酸氢铵受热分解</p><p>NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)</p><p>版本(2)</p><p>化合反应</p><p>1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO</p><p>2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4</p><p>3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3</p><p>4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O</p><p>5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5</p><p>6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2</p><p>7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2</p><p>8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO</p><p>9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO</p><p>10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2</p><p>11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3</p><p>12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2</p><p>13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O</p><p>14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl</p><p>分解反应</p><p>15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑</p><p>16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑</p><p>17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑</p><p>18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑</p><p>19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑</p><p>置换反应</p><p>20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu</p><p>21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑</p><p>22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑</p><p>23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O</p><p>24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑</p><p>25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O</p><p>26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO</p><p>27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑</p><p>其他</p><p>28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4</p><p>29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O</p><p>30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O</p><p>31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2</p><p>32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2</p><p>33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O</p><p>34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O</p><p>35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑</p><p>36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑</p><p>版本(3)</p><p>化学方程式 反应现象 应用</p><p>2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹</p><p>2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验</p><p>2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体</p><p>4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体</p><p>3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3</p><p>C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊</p><p>S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰</p><p>2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料</p><p>4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量</p><p>CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧</p><p>2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属</p><p>2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气</p><p>2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气</p><p>2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验</p><p>2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水</p><p>Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热</p><p>NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失</p><p>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气</p><p>Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解</p><p>Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解</p><p>2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解</p><p>Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性</p><p>Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性</p><p>WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性</p><p>MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性</p><p>2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、</p><p>H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸</p><p>CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验</p><p>2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因</p><p>2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧</p><p>C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属</p><p>2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属</p><p>Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属</p><p>C + CO2 高温2CO</p><p>CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性</p><p>H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去</p><p>Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁</p><p>CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化</p><p>Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成</p><p>2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头</p><p>CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰</p><p>CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢</p><p>Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理</p><p>Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理</p><p>MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体</p><p>CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属</p><p>Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理</p><p>Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理</p><p>WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理</p><p>CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O</p><p>2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O</p><p>C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧</p><p>Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜</p><p>Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2</p><p>Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银</p><p>Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜</p><p>Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈</p><p>Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解</p><p>Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解</p><p>CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解</p><p>MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解</p><p>CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解</p><p>NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解</p><p>Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解</p><p>Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多</p><p>Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色</p><p>Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O</p><p>HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理</p><p>Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈</p><p>Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解</p><p>CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解</p><p>MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解</p><p>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O</p><p>Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O</p><p>Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解</p><p>2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解</p><p>2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色</p><p>Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理</p><p>BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理</p><p>Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理</p><p>Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解</p><p>CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色</p><p>ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解</p><p>MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解</p><p>CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解</p><p>NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O</p><p>Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解</p><p>Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解</p><p>Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解</p><p>Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O</p><p>Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色</p><p>3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4</p><p>3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4</p><p>2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、</p><p>2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)</p><p>FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成</p><p>AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成</p><p>MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl</p><p>CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成</p><p>CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆</p><p>Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用</p><p>Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱</p><p>Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成</p><p>Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成</p><p>CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末</p><p>CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水</p><p>AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子</p><p>BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子</p><p>CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成</p><p>MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成</p><p>CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑</p><p>MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑</p><p>NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子</p><p>NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体</p><p>附:</p><p>物质俗名及其对应的化学式:</p><p>生石灰:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2</p><p>(3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3</p><p>(6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH</p><p>(7)胆矾:CuSO4·5H2O (8)石碱:Na2CO3·10H2O</p>
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