盐类的水解教案设计（二）
<p> </p><p>第二课时</p><p>目标：</p><p>1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。</p><p>2.盐类水解的应用。</p><p>教学设计：</p><p>1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。</p><p>(1)根据盐类水解规律分析</p><p>醋酸钾溶液呈 性，原因 ;</p><p>氯化铝溶液呈 性，原因 ;</p><p>(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是</p><p>A.</p><center></center><p>B.</p><center></center><p>C.</p><center></center><p>D.</p><center></center><p> </p><p>2.应用实验手段，启发思维</p><p>实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。</p><p>现象 ;</p><p>原因分析 ;</p><p>实验2.将新制备的</p><center></center><p>胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。</p><p> </p><p>现象 ;</p><p>原因分析 。</p><p>教学过程：</p><p>影响盐类水解的因素</p><p>1.主要因素是盐本身的性质。</p><p>组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，</p><center></center><p>越高。</p><p> </p><p>组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，</p><center></center><p>越低。</p><p> </p><p>2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。</p><p>(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。</p><p>(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;</p><p>盐浓度越大，水解程度越小。</p><p>(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的</p><center></center><p>，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。</p><p> </p><p>盐类水解知识的应用</p><p>1.盐溶液的酸碱性判断</p><p>根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。</p><p>例题：分析：</p><center></center><p>溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?</p><p> </p><p>分析：</p><center></center><p>溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?</p><p> </p><p>2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”</p><p>例题：分析</p><center></center><p>溶液与</p><center></center><p>溶液的碱性强弱?</p><p> </p><p>∵</p><center></center><p>的酸性比</p><center></center><p>酸性强。</p><p> </p><p>∴</p><center></center><p>水解程度大于</p><center></center><p>水解程度。</p><p> </p><p>∴</p><center></center><p>溶液碱性强于</p><center></center><p>溶液碱性。</p><p> </p><p>3.溶液中离子浓度大小的比较</p><p>电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。</p><p>(1)大小比较：</p><p>①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在</p><center></center><p>溶液中，</p><center></center><p>;</p><p> </p><p>②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在</p><center></center><p>溶液</p><p> </p><p>中，</p><center></center><p>;</p><p> </p><p>③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。</p><p>④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。</p><p>(2)定量关系(恒等式关系)</p><p>①应用“电荷守恒”分析：</p><p>电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如</p><center></center><p>溶液中，阳离子有</p><center></center><p>和</p><center></center><p>，阴离子有</p><center></center><p>，</p><center></center><p>，</p><center></center><p>，根据电荷守恒原理有：</p><center></center><p> </p><p>②应用“物料守恒”方法分析。</p><p>电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)</p><center></center><p>应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体</p><center></center><p>中，</p><center></center><p> </p><p>在</p><center></center><p>溶液中：</p><center></center><p> </p><p>例题分析：</p><p>在</p><center></center><p>溶液中存在的下列关系中不正确的是：</p><p> </p><p>A.</p><center></center><p> </p><p>B.</p><center></center><p> </p><p>C.</p><center></center><p> </p><p>D.</p><center></center><p> </p><p>解题思路：</p><p>溶液中存在二个守恒关系</p><p>a.电荷守恒，即</p><p></p><center></center><p>…………(1)</p><p> </p><p>b.物料守恒，即晶体中：</p><p></p><center></center><p> </p><p>在溶液中S元素存在形式有三种：</p><center></center><p>，</p><center></center><p>及</p><center></center><p> </p><p>∴</p><center></center><p>………………(2)</p><p> </p><p>将(2)-(1)得</p><p></p><center></center><p> </p><p>综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：</p><p>随堂练习</p><p>1.在</p><center></center><p>溶液中存在的下列关系不正确的是( )</p><p> </p><p>A.</p><center></center><p> </p><p>B.</p><center></center><p> </p><p>C.</p><center></center><p> </p><p>D.</p><center></center><p> </p><p>2.为了除去</p><center></center><p>酸性溶液中的</p><center></center><p>，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )</p><p> </p><p>A.</p><center></center><p>B.</p><center></center><p>C.</p><center></center><p>D.</p><center></center><p> </p><p>3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )</p><p>A.</p><center></center><p>中的</p><center></center><p>和</p><center></center><p>B.</p><center></center><p>的纯水中</p><center></center><p>和</p><center></center><p> </p><p>C.</p><center></center><p>中电子和中子 D.明矾溶液中</p><center></center><p>与</p><center></center><p> </p><p>4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )</p><p>A.</p><center></center><p>B.</p><center></center><p>C.</p><center></center><p>D.</p><center></center><p> </p><p>总结、扩展</p><p>1.影响盐类水解的因素及其影响原理。</p><p>2.盐类水解知识的应用：</p><p>(1)配制某些盐溶液，如配制澄清</p><center></center><p>溶液。</p><p> </p><p>(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去</p><center></center><p>溶液中混有的</p><center></center><p>。</p><p> </p><p>3.扩展</p><p>泡沫灭火剂包括</p><center></center><p>溶液(约1mol/L)，</p><center></center><p>溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。</p><center></center><p>溶液和</p><center></center><p>溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的</p><center></center><p>溶液代替</p><center></center><p>溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体</p><center></center><p>代替</p><center></center><p>溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。</p><p> </p><p>板书设计：</p><p>1.水解的一般规律</p><p>(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。</p><p>(2)越弱越水解。</p><p>①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。</p><p>②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。</p><p>(3)水解是微弱的。</p><p>(4)都强不水解。</p><p>2.外界条件对盐水解的影响</p><p>(1)温度(实验1)</p><p>(2)溶液的酸、碱性(实验2)</p><p>3.盐类水解利用</p><p>(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清</p><center></center><p>溶液。方法：加酸(</p><center></center><p>)，抑制</p><center></center><p>水解。</p><p> </p><p>(2)除去溶液中某些杂质离子：如</p><center></center><p>溶液中混有杂质</p><center></center><p>。方法：加热，促使</p><center></center><p>水解，使生成</p><center></center><p>除去。</p><p> </p><p>4.典型例题</p><p>5.扩展</p><p>探究活动</p><p>探究实验</p><p>本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”</p><p>用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。</p><p>分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。</p><p>探究习题</p><p>一题多变</p><p>原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )</p><p>(A) >>> (B) >[ Cl-]>></p><p>(C) [ Cl-]=>> (D) =[ Cl-]>></p><p>变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )</p><p>(A) >>> (B) >>></p><p>(C) =>> (D) =>></p><p>变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )</p><p>(A) >>> (B) >>></p><p>(B) >>> (D) >>></p><p>变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )</p><p>(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和</p><p>(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中=</p><p>答案：</p><p>A; A; B; D。</p><p>点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。</p><p>上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。</p>
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