钠的化合物教案设计
<p> </p><p>教学目标</p><p>知识目标</p><p>了解钠的重要化合物的性质、用途。</p><p>掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。</p><p>能力目标</p><p>运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。</p><p>情感目标</p><p>通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。</p><p>教学建议</p><p>教材分析</p><p>钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。</p><p>对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。</p><p>对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。</p><p>本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。</p><p>在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。</p><p>教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。</p><p>教法建议</p><p>1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充</p><p></p><center></center><p> </p><p>与</p><p></p><center></center><p> </p><p>反应的实验，把蘸有</p><p></p><center></center><p> </p><p>的棉团放入盛有</p><p></p><center></center><p> </p><p>的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。</p><p>还可以补充</p><p></p><center></center><p> </p><p>漂白织物的实验，以说明</p><p></p><center></center><p> </p><p>的强氧化性。</p><p></p><center></center><p> </p><p>的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。</p><p>2.运用对比的方法。对于</p><p></p><center></center><p> </p><p>和</p><p></p><center></center><p> </p><p>的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。</p><p>3.紧密联系实际。</p><p>教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对</p><p></p><center></center><p> </p><p>的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。</p><p>4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。</p><p>教学设计示例</p><p>课题：钠的化合物</p><p>重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法</p><p>难点：过氧化钠与二氧化碳的反应</p><p>教学过程</p><p>[提问]钠与非金属反应，如</p><p></p><center></center><p> </p><p>、</p><p></p><center></center><p> </p><p>、</p><p></p><center></center><p> </p><p>等分别生成什么物质?而引入新课</p><p>1.钠的氧化物</p><p>(1)展示</p><p></p><center></center><p> </p><p>、</p><p></p><center></center><p> </p><p>样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。</p><p>(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有</p><p></p><center></center><p> </p><p>、</p><p></p><center></center><p> </p><p>固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。</p><p>演示[实验 2-6]用棉花包住约</p><p></p><center></center><p> </p><p>粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。</p><p>①</p><p></p><center></center><p> </p><p>、</p><p></p><center></center><p> </p><p>与水反应</p><p></p><center></center><p> </p><p>(放出氧气)</p><p></p><center></center><p> </p><p>(不放出氧气)</p><p>②</p><p></p><center></center><p> </p><p>、</p><p></p><center></center><p> </p><p>与</p><p></p><center></center><p> </p><p>作用</p><p></p><center></center><p> </p><p>(放出氧气)</p><p></p><center></center><p> </p><p>(不放出氧气)</p><p>[讨论]</p><p>①</p><p></p><center></center><p> </p><p>是否是碱性氧化物</p><p>②</p><p></p><center></center><p> </p><p>是否是强氧化剂</p><p>学生根据所学知识可得出结论：</p><p></p><center></center><p> </p><p>与水作用除生成</p><p></p><center></center><p> </p><p>还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成</p><p></p><center></center><p> </p><p>外也还有氧气，所以</p><p></p><center></center><p> </p><p>不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。</p><p>[补充实验]</p><p></p><center></center><p> </p><p>溶于水后</p><p>①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。</p><p>②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。</p><p>[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。</p><p>(3)指导学生阅读课文了解</p><p></p><center></center><p> </p><p>的用途</p><p>授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别</p><p>2.钠的其他重要化合物</p><p>碳酸钠和碳酸氢钠</p><p>①展示</p><p></p><center></center><p> </p><p>样品，做溶解性实验。</p><p>演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]</p><p>a.</p><p></p><center></center><p> </p><p>与盐酸反应，比较反应速率快慢</p><p>b.</p><p></p><center></center><p> </p><p>、CO的热稳定性实验</p><p>通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。</p><p>②让学生回忆将过量</p><p></p><center></center><p> </p><p>通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：</p><p></p><center><p></p></center><p> </p><p>[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?</p><p>提示</p><p></p><center></center><p> </p><p>也具有和</p><p></p><center></center><p> </p><p>相似的性质：</p><p></p><center></center><p> </p><p>碳酸氢钠也具有</p><p></p><center></center><p> </p><p>相似的性质：</p><p></p><center></center><p> </p><p></p><center></center><p> </p><p></p><center></center><p> </p><p></p><center></center><p> </p><p>有关离子方程式：</p><p></p><center></center><p> </p><p></p><center></center><p> </p><p>[结论]</p><p></p><center></center><p> </p><p>既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“</p><p></p><center></center><p> </p><p>”的变化。</p><p>③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。</p><p>总结、扩展：</p><p>(1)总结</p><p>通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。</p><p>(2)扩展</p><p>根据</p><p></p><center></center><p> </p><p>的性质可知</p><p></p><center></center><p> </p><p>与</p><p></p><center></center><p> </p><p>反应，则可增加可燃烧气体(如</p><p></p><center></center><p> </p><p>、</p><p></p><center></center><p> </p><p>、</p><p></p><center></center><p> </p><p>……)与</p><p></p><center></center><p> </p><p>共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与</p><p></p><center></center><p> </p><p>共热时的反应，培养学生的发散思维能力。</p><p>根据</p><p></p><center></center><p> </p><p>和</p><p></p><center></center><p> </p><p>的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出</p><p></p><center></center><p> </p><p>和</p><p></p><center></center><p> </p><p>在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用</p><p></p><center></center><p> </p><p>溶液和</p><p></p><center></center><p> </p><p>溶液，而决不能用</p><p></p><center></center><p> </p><p>溶液或</p><p></p><center></center><p> </p><p>溶液。</p><p>布置作业：</p><p>1.补充作业</p><p>(1)向饱和</p><p></p><center></center><p> </p><p>溶液中通过量的</p><p></p><center></center><p> </p><p>的现象及原因是什么?</p><p>(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成</p><p></p><center></center><p> </p><p>和</p><p></p><center></center><p> </p><p>)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.2023L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?</p><p>(3)由</p><p></p><center></center><p> </p><p>与</p><p></p><center></center><p> </p><p>组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③</p><p></p><center></center><p> </p><p>质量</p><p>(4)今向100g 8%的</p><p></p><center></center><p> </p><p>溶液中通入</p><p></p><center></center><p> </p><p>，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克</p><p></p><center></center><p> </p><p>?</p><p>(5)200℃时，11.6g</p><p></p><center></center><p> </p><p>和</p><p></p><center></center><p> </p><p>的混合气体与足量</p><p></p><center></center><p> </p><p>充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。</p><p>2.教材有关习题</p><p>参考答案：</p><p>(1)现象：产生白色沉淀</p><p>原因：①溶解度：</p><p></p><center></center><p> </p><p>②溶质的质量：</p><p></p><center></center><p> </p><p></p><center></center><p> </p><p>③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少</p><p>(2)</p><p></p><center></center><p> </p><p></p><center></center><p> </p><p></p><center></center><p> </p><p>(3)①15.9g ②</p><p></p><center></center><p> </p><p>③</p><p></p><center></center><p> </p><p>(4)6.6g</p><p>(5)</p><p></p><center></center><p> </p><p>板书设计：</p><p>第二节 钠的化合物</p><p>(一)钠的氧化物</p><p></p><center></center><p> </p><p>(二)钠与盐(碳酸钠与碳酸氢钠的比较)</p><p></p><center></center><p> </p><p></p><center></center><p> </p><p>(三)[小结]：Na及其化合物的相互关系</p>
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