中考化学复习知识点：浓硫酸的性质
<p> </p><p>(一)物理性质</p><p>纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”</p><p>(二)特性</p><p>1.吸水性</p><p>将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。</p><p>⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。</p><p>⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4?nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。</p><p>⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。</p><p>2.脱水性</p><p>⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。</p><p>⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。</p><p>⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。</p><p>浓硫酸</p><p>如C12H22O11————>12C + 11H2O</p><p>3.强氧化性</p><p>⑴跟金属反应</p><p>①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。</p><p>②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2</p><p>△</p><p>Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O</p><p>△</p><p>2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O</p><p>在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。</p><p>⑵跟非金属反应</p><p>热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。</p><p>△</p><p>C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O</p><p>△</p><p>S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O</p><p>△</p><p>2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O</p><p>⑶跟其他还原性物质反应</p><p>浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。</p><p>△</p><p>H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O</p><p>△</p><p>2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O</p><p>△</p><p>2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O</p>
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