初中化学知识点汇总(六)：碳和碳的氧化物
<p>一、碳的几种单质</p><p>1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。</p><p>2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等</p><p>金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。</p><p>CO和CO<sub>2</sub>的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。</p><p>3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。</p><p>活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。</p><p>二、单质碳的化学性质：</p><p>单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！</p><p>1、常温下的稳定性强</p><p>2、可燃性：</p><p>完全燃烧（氧气充足），生成CO<sub>2</sub> ： C+O<sub>2</sub>点燃 CO<sub>2</sub></p><p>不完全燃烧 （氧气不充足），生成CO：<sub>2</sub>C+O<sub>2</sub>点燃 <sub>2</sub>CO</p><p>3、还原性：C+<sub>2</sub>CuO高温 <sub>2</sub>Cu+CO<sub>2</sub>↑ （置换反应） 应用：冶金工业</p><p>现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。</p><p>2Fe<sub>2</sub>O3+3C高温 4Fe+3CO<sub>2</sub>↑</p><p>三、二氧化碳的制法</p><p>1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）</p><p>（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：</p><p>反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O<sub>2</sub>的发生装置。</p><p>反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H<sub>2</sub>的发生装置。</p><p>（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：</p><p>难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法</p><p>密度比空气大用向上排空气法 CO<sub>2</sub>只能用向上排空气法</p><p>密度比空气小用向下排空气法</p><p>2、二氧化碳的实验室制法</p><p>1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+<sub>2</sub>HCl==CaCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑</p><p>2） 选用和制氢气相同的发生装置</p><p>3）气体收集方法：向上排空气法</p><p>4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。</p><p>验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。</p><p>3、二氧化碳的工业制法：</p><p>煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO<sub>2</sub>↑</p><p>生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H<sub>2</sub>O=Ca（OH）<sub>2</sub></p><p>四、二氧化碳的性质</p><p>1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体--干冰</p><p>2、化学性质：</p><p>1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸</p><p>2）与水反应生成碳酸： CO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，</p><p>H<sub>2</sub>CO3 == H<sub>2</sub>O+ CO<sub>2</sub>↑ 碳酸不稳定，易分解</p><p>3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO<sub>2</sub>+Ca（OH）<sub>2</sub>==CaCO3↓+H<sub>2</sub>O 本反应用于检验二氧化碳。</p><p>4）与灼热的碳反应： C+CO<sub>2</sub>高温 <sub>2</sub>CO</p><p>（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO<sub>2</sub>是氧化剂，C是还原剂）</p><p>3、用途：灭火（灭火器原理：Na<sub>2</sub>CO3+<sub>2</sub>HCl==<sub>2</sub>NaCl+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑）</p><p>既利用其物理性质，又利用其化学性质</p><p>干冰用于人工降雨、制冷剂</p><p>温室肥料</p><p>4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。</p><p>五、一氧化碳</p><p>1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水</p><p>2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。</p><p>3、化学性质： （H<sub>2</sub>、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）</p><p>1）可燃性：<sub>2</sub>CO+O<sub>2</sub>点燃 <sub>2</sub>CO<sub>2</sub> （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）</p><p>H<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。</p><p>CO和O<sub>2</sub>的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。</p><p>CH4和O<sub>2</sub>的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。</p><p>鉴别：H<sub>2</sub>、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）</p><p>（水煤气：H<sub>2</sub>与CO 的混合气体 C + H<sub>2</sub>O高温 H<sub>2</sub> + CO）</p><p>2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO<sub>2</sub> （非置换反应） 应用：冶金工业</p><p>现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。</p><p>Fe<sub>2</sub>O3+3CO高温 <sub>2</sub>Fe+3CO<sub>2</sub>（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）</p><p>除杂：CO 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO<sub>2</sub>+<sub>2</sub>NaOH==Na<sub>2</sub>CO3+H<sub>2</sub>O</p><p>CO<sub>2</sub> 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO<sub>2</sub></p><p>CaO只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温 CaO+CO<sub>2</sub>↑</p><p>注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+<sub>2</sub>HCl==CaCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑</p><p>（CO3<sub>2</sub>-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）<span style="display: none"> </span></p>
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