初中化学知识点汇总(四)：物质构成的奥秘
<p><strong>一、原子的构成</strong></p><p>（1）原子结构示意图的认识</p><p align="center"></p><p>（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数</p><p>（3）原子的质量主要集中在原子核上</p><p>（4）三决定：</p><p>决定元素化学性质：最外层电子数</p><p>决定元素种类：质子数（核电荷数）</p><p>决定原子的质量：原子核</p><p>（5）相对原子质量≈质子数+中子数</p><p>说明：</p><p>最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）</p><p>最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）</p><p><strong>2、元素</strong></p><p>（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称</p><p>注意：</p><p>*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同</p><p>*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。</p><p>（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写</p><p>a、书写方法：</p><p>b、意义</p><p>（1）表示某种元素，如：O氧元素</p><p>（2）表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子</p><p>注意：</p><p>*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si</p><p>*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子</p><p>c、有关元素周期表</p><p>*发 现：门捷列夫</p><p>*排列依据</p><p>（1）7横行（7个周期）：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加</p><p>（2）18纵行（16族）：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）</p><p>*注：原子序数=质子数</p><p>d、分类：</p><p>金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4</p><p>非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4</p><p>稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8</p><p>e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H</p><p><strong>3、离子：带电的原子或原子团</strong></p><p>（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷</p><p>（2）离子结构示意图的认识</p><p>注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图</p><p align="center"></p><p>（3）与原子的区别与联系</p><p align="center"></p><p><strong>二、物质的组成的表示：</strong></p><p>1、化合价</p><p>a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价</p><p>b、几种数字的含义</p><p>Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子</p><p>2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子</p><p>c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零</p><p>d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0</p><p>2、化学式</p><p>（1）写法：</p><p>a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 .</p><p>b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）</p><p>（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点</p><p>（3）计算：</p><p>a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和</p><p>b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比</p><p>c、计算物质中某元素的质量分数<span style="display: none"> </span></p>
页:
[1]