最新高二化学选修四教学反思 高中化学选修四知识点归纳总结(3篇)
<p>总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的总结吗？下面是小编整理的个人今后的总结范文，欢迎阅读分享，希望对大家有所帮助。</p><h3 class='h3_title'>高二化学选修四教学反思 高中化学选修四知识点归纳总结篇一</h3><p>电解池 学习目标：</p><p>了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。学习重点、难点： 电解池的工作原理 学习过程： 【温习旧知】</p><p>1、电解质是指在__________</p><p>_ __能够导电的化合物。</p><p>2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。</p><p>3、原电池是_______</p><p>______的装置。</p><p>4、写出下列物质的电离方程式</p><p>cucl2</p><p>h2o</p><p>nahso4</p><p>ch3coonh4</p><p>【学习新知】</p><p>一、电解原理</p><p>【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。</p><p>实验现象：</p><p>实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。</p><p>【知识总结】</p><p>1、电解氯化铜原理</p><p>2、电解原理</p><p>在外加的作用下，电解质的在阴阳</p><p>发生的过程，叫电解。明 确（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。</p><p>⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。</p><p>3、构成电解池的条件： ①直流电源；</p><p>4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：</p><p>电子，反应</p><p>①电极本身不参加反应</p><p>②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：</p><p>电子，反应</p><p>①若为金属（非惰性）电极，电极失电子</p><p>②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子</p><p>（3）离子放电顺序</p><p>阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：</p><p>①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。</p><p>②用惰性电极(pt、au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： > > > > > > >(等含氧酸根离子）>阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：</p><p>ag+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h+)> al3+>mg2+>na+>ca+>k+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按h+,不同时按（h+）【思考与交流】</p><p>若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？</p><p>【小结】</p><p>分析电解反应的一般思路：</p><p>5、电极反应式、电解方程式的书写：</p><p>写出用石墨做电极电解cuso4溶液的电极反应式及总的电解方程式，①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：</p><p>cuso4＝</p><p>作</p><p>极：h+</p><p>cu2+ h2o =</p><p>作</p><p>极：oh－</p><p>so42－ ②、然后写电极反应式 ： 阴极： 阳极：</p><p>③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）</p><p>练习：完成下列溶液的电极反应。</p><p>(以石墨为电极电解)硫酸溶液：</p><p>盐酸：</p><p>naoh溶液:</p><p>cubr2溶液：</p><p>kcl溶液：</p><p>cuso4溶液：</p><p>na2so4溶液：</p><p>【自学指导二】根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。电解质溶液用惰性电极电解的示例 电解</p><p>类型</p><p>举 例</p><p>电极反应</p><p>溶液ph 变化</p><p>溶液复原方法</p><p>物质类别</p><p>实例</p><p>仅溶剂</p><p>水电解</p><p>仅溶质</p><p>电解</p><p>溶质和 溶剂同 时电解</p><p>【巩固练习】</p><p>1、判断下图甲中a、b、c、d属于原电池的是，属于电解池的是</p><p>；并写出下列装置的电极反应式。</p><p>2、如上图乙所示，通电后a极上析出ag，对该装置的有关叙述正确的是（）</p><p>a.p是电源的正极</p><p>b.f极上发生的反应为：4oh--4e-=2h2o+o2↑</p><p>c.电解时，甲、乙、丙三池中，除e、f两极外，其余电极均参加了反应 d.通电后，甲池的ph减小，而乙、丙两池溶液的ph不变</p><p>3、如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的ph值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）</p><p>甲</p><p>乙</p><p>a</p><p>b</p><p>c</p><p>d 甲</p><p>koh</p><p>h2so4</p><p>na2so4</p><p>cuso4 乙</p><p>cuso4</p><p>agno3</p><p>hcl</p><p>hno3</p><p>4、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是</p><p>a．x是正极，y是负极 b．x是负极，y是正极</p><p>c．cuso4溶液的ph值逐渐减小 d．cuso4溶液的ph值不变</p><h3 class='h3_title'>高二化学选修四教学反思 高中化学选修四知识点归纳总结篇二</h3><p>高二化学教学计划</p><p>一、指导思想</p><p>以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。</p><p>二、现状分析</p><p>1、教材分析：</p><p>选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。</p><p>2、学情分析：</p><p>理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修</p><p>1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。</p><p><span >三、</span>工作目标</p><p>1、以学校教学工作计划为指导，围绕化学教研组计划要求认真学习教育教学理论，认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的高效化，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定良好的基础。在加强常规教学的同时，积极开展科研课题的实验和研究，以及为高三培养化学尖子作好培优工作。</p><p>2、根据学校教学工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。</p><p>四、具体工作措施</p><p>1、认真做好教学常规，确保教学有效开展</p><p>深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。</p><p>2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣</p><p>化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。</p><p>3、做好综合实践，践行分层教学</p><p>（1）培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。</p><p>（2）利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队。</p><p>4、积极参加教研活动，提高教学业务能力</p><p>（1）学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。</p><p>（2）定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。</p><p>（3）积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。</p><h3 class='h3_title'>高二化学选修四教学反思 高中化学选修四知识点归纳总结篇三</h3><p>非金属单质（f2，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）</p><p>n2+6k===2k3n</p><p>n2+6rb===2rb3n</p><p>1, 氧化性：</p><p>f2 + h2 === 2hf</p><p>f2 +xe(过量)===xef2</p><p>2f2（过量）+xe===xef4</p><p>nf2 +2m===2mfn(表示大部分金属)</p><p>2f2 +2h2o===4hf+o2</p><p>2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o</p><p>f2 +2nacl===2naf+cl2</p><p>f2 +2nabr===2naf+br2</p><p>f2+2nai ===2naf+i2</p><p>f2 +cl2(等体积)===2clf</p><p>3f2(过量)+cl2===2clf3</p><p>7f2(过量)+i2 ===2if7</p><p>cl2 +h2 ===2hcl</p><p>3cl2 +2p===2pcl3</p><p>cl2 +pcl3 ===pcl5</p><p>cl2 +2na===2nacl</p><p>3cl2 +2fe===2fecl3</p><p>cl2 +2fecl2 ===2fecl3</p><p>cl2+cu===cucl2</p><p>2cl2+2nabr===2nacl+br2</p><p>cl2 +2nai ===2nacl+i2</p><p>5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl</p><p>cl2 +na2s===2nacl+s</p><p>cl2 +h2s===2hcl+s</p><p>cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl</p><p>cl2 +h2o2 ===2hcl+o2</p><p>2o2 +3fe===fe3o4</p><p>o2+k===ko2</p><p>s+h2===h2s</p><p>2s+c===cs2</p><p>s+fe===fes</p><p>s+2cu===cu2s</p><p>3s+2al===al2s3</p><p>s+zn===zns</p><p>n2+3h2===2nh3</p><p>n2+3mg===mg3n2</p><p>n2+3ca===ca3n2</p><p>n2+3ba===ba3n2</p><p>n2+6na===2na3n</p><p>p2+6h2===4ph3</p><p>p+3na===na3p</p><p>2p+3zn===zn3p2</p><p>2．还原性</p><p>s+o2===so2</p><p>s+o2===so2</p><p>s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o</p><p>3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o</p><p>n2+o2===2no</p><p>4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)</p><p>2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）</p><p>px3+x2===px5</p><p>p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o</p><p>c+2f2===cf4</p><p>c+2cl2===ccl4</p><p>2c+o2(少量)===2co</p><p>c+o2(足量)===co2</p><p>c+co2===2co</p><p>c+h2o===co+h2(生成水煤气)</p><p>2c+sio2===si+2co(制得粗硅)</p><p>si(粗)+2cl===sicl4</p><p>(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)</p><p>si(粉)+o2===sio2</p><p>si+c===sic(金刚砂)</p><p>si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2</p><p>3，（碱中）歧化</p><p>cl2+h2o===hcl+hclo</p><p>（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）</p><p>cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o</p><p>2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o</p><p>3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o</p><p>3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o</p><p>4p+3koh（浓）</p><p>1 +3h2o===ph3+3kh2po2</p><p>11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4</p><p>3c+cao===cac2+co</p><p>3c+sio2===sic+2co</p><p>二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性</p><p>2na+h2===2nah</p><p>4na+o2===2na2o</p><p>2na2o+o2===2na2o2</p><p>2na+o2===na2o2</p><p>2na+s===na2s（爆炸）</p><p>2na+2h2o===2naoh+h2</p><p>2na+2nh3===2nanh2+h2</p><p>4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti</p><p>mg+cl2===mgcl2</p><p>mg+br2===mgbr2</p><p>2mg+o2===2mgo</p><p>mg+s===mgs</p><p>mg+2h2o===mg（oh）2+h2</p><p>2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2</p><p>mg+2rbcl===mgcl2+2rb</p><p>2mg+co2===2mgo+c</p><p>2mg+sio2===2mgo+si</p><p>mg+h2s===mgs+h2</p><p>mg+h2so4===mgso4+h2</p><p>2al+3cl2===2alcl3</p><p>4al+3o2===2al2o3（钝化）</p><p>4al(hg)+3o2+2xh2o===2(2o)+4hg</p><p>4al+3mno2===2al2o3+3mn</p><p>2al+cr2o3===al2o3+2cr</p><p>2al+fe2o3===al2o3+2fe</p><p>2al+3feo===al2o3+3fe</p><p>2al+6hcl===2alcl3+3h2</p><p>2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2</p><p>2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o</p><p>(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)</p><p>al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2</p><p>fe+2hcl===fecl2+h2</p><p>fe+cucl2===fecl2+cu</p><p>fe+sncl4===fecl2+sncl2</p><p>(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全</p><p>还原为单质</p><p>锡 fe+sncl2==fecl2+sn)</p><p>三, 非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)</p><p>1,还原性:</p><p>4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o</p><p>4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o</p><p>16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o</p><p>14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o</p><p>2h2o+2f2===4hf+o2</p><p>2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o</p><p>2h2s+o2(少量)===2s+2h2o</p><p>2h2s+so2===3s+2h2o</p><p>h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o</p><p>3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o</p><p>5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o</p><p>3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o</p><p>2 高中化学方程式小结（仅供参考）</p><p>h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh</p><p>2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o</p><p>2nh3+3cl2===n2+6hcl</p><p>8nh3+3cl2===n2+6nh4cl</p><p>4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o</p><p>4nh3+5o2===4no+6h2o</p><p>4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)</p><p>nah+h2o===naoh+h2</p><p>4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2</p><p>cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2</p><p>2,酸性:</p><p>4hf+sio2===sif4+2h2o</p><p>（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量）</p><p>2hf+cacl2===caf2+2hcl</p><p>h2s+fe===fes+h2</p><p>h2s+cucl2===cus+2hcl</p><p>h2s+2agno3===ag2s+2hno3</p><p>h2s+hgcl2===hgs+2hcl</p><p>h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3</p><p>h2s+fecl2=== fes+2hcl↑</p><p>2nh3+2na==2nanh2+h2</p><p>(nanh2+h2o===naoh+nh3)</p><p>3，碱性：</p><p>nh3+hcl===nh4cl</p><p>nh3+hno3===nh4no3</p><p>2nh3+h2so4===(nh4)2so4</p><p>nh3+nacl+h2o+co2===nahco3↓+nh4cl</p><p>（此反应用于工业制备小苏打，苏打）</p><p>4，不稳定性：</p><p>2hf===h2+f2</p><p>2hcl===h2+cl2</p><p>2h2o===2h2+o2</p><p>2h2o2===2h2o+o2</p><p>h2s===h2+s</p><p>2nh3===n2+3h2</p><p>四，非金属氧化物</p><p>１，低价态的还原性：</p><p>2so2+o2===2so3</p><p>2so2+o2+2h2o===2h2so4</p><p>（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）</p><p>so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl</p><p>so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr</p><p>so2+i2+2h2o===h2so4+2hi</p><p>so2+no2===so3+no</p><p>2no+o2===2no2</p><p>no+no2+2naoh===2nano2</p><p>（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）</p><p>2co+o2===2co2</p><p>co+cuo===cu+co2</p><p>3co+fe2o3===2fe+3co2</p><p>co+h2o===co2+h2</p><p>2，氧化性：</p><p>so2+2h2s===3s+2h2o</p><p>so3+2ki===k2so3+i2</p><p>no2+2ki+h2o===no+i2+2koh</p><p>（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）</p><p>4no2+h2s===4no+so3+h2o</p><p>2no2+cu===4cuo+n2</p><p>co2+2mg===2mgo+c</p><p>(co2不能用于扑灭由</p><p>mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)</p><p>sio2+2h2===si+2h2o</p><p>sio2+2mg===2mgo+si</p><p>3,与水的作用:</p><p>so2+h2o===h2so3</p><p>so3+h2o===h2so4</p><p>3no2+h2o===2hno3+no ↑</p><p>n2o5+h2o===2hno3</p><p>p2o5+h2o===2hpo3</p><p>p2o5+3h2o===2h3po4</p><p>(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂</p><p>p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)</p><p>co2+h2o===h2co3</p></div></div>
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