【10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol此处】
<p>问题：【10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol此处】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">谭强明的回答：<div class="content-b">网友采纳 不是0．8乘以56再除以8.由反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩尔铁就会生成1摩尔铜,所以每摩尔增加的质量就是64-56=8. 56648 x0.8 列比例式可解得消耗的铁物质的量为0.1mol
页:
[1]