把9.3克小苏打和碳酸钠晶体组成混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l,若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为?
<p>问题：把9.3克小苏打和碳酸钠晶体组成混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l,若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为?<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">秦忠国的回答：<div class="content-b">网友采纳 根据微粒物质的量守恒来计算——Na+的物质的量不变 因为Na+的物质的量=0.6mol/L×0.1L=0.06mol, 所以加热后恒重时,Na+的物质的量仍为0.06mol（损失的是H2O和CO2,Na不变） 1molNa2CO3有2molNa+ 则残留Na2CO3的物质的量为0.06mol/2=0.03mol, 其质量为106g/mol×0.03mol=3.18g, 加热后残留固体物质的质量为3.18g
页:
[1]