0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么第三,中和等体积,
<p>问题：0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么第三,中和等体积,<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">李代生的回答：<div class="content-b">网友采纳 0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么? 由于醋酸部分电离,因此0.1mol/l的HCl溶液的氢离子浓度大,0.1mol/l的CH3COOH溶液的PH值大 第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么 由于醋酸部分电离,醋酸浓度=C（H+）/电离度,因为醋酸电离度很小,醋酸浓度远大于同C（H+）的HCl溶液 又同C（H+）,溶液的PH值一样大 第三,中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,谁需要的NaOH多,为什么? 酸碱刚好反应为中和,因此中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 需要的NaOH一样多 第四,中和等体积,等C(H+)的盐酸与醋酸溶液,谁需要NaOH多,为什么 因等C(H+)的盐酸与醋酸溶液时,醋酸浓度大,所以中和等体积, 所以等C(H+)的盐酸与醋酸溶液, 醋酸溶液需要NaOH多 第五问,已知醋酸溶液存在以下平衡CH3COOh=（可逆）CH3COO-+H+ 在以下操作中平衡如何移动及C（H+）如何变化, ①加温正移C（H+）增大 ②加水正移C（H+）减少 ③加入NaOH正移C（H+）减少 ④加入H2SO4逆移C（H+）增大
页:
[1]