【某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（）A．】
<p>问题：【某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（）A．】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">全立新的回答：<div class="content-b">网友采纳 因为重铬酸根离子具有强氧化性,与硫酸亚铁铵发生反应. 必然会有正6价的铬离子氧化亚铁离子转化为正3价的铬离子和正三价的铁离子. 但是干燥物中通过结构式可知亚铁离子仍然存在,这就说明了是亚铁离子过量,从而得出正6价的铬离子全部参与了氧化还原反应转变为了正3价的铬离子. 那么由此一个亚铁离子四个氧化合价就是负6价,那么综合三价的铁和铬离子就是3x+3y+（-6）=0从而3x+3y=6 因此D是错误的. 全是手打,避免回答者空手而归.<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">全立新的回答：<div class="content-b">网友采纳 常见的有正二价，正三价，正六价。正六价氧化二价铁时，铬离子被还原，只能到正三价，这一点是因为氧化还原反应自然条件下都是强制弱。所以不会出现正二价的Cr
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