利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映1.求稀硫酸中溶质的质量2.废铁屑中铁的质量3.恰好完全反应是所得溶液中的溶质的质量分
<p>问题：利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映1.求稀硫酸中溶质的质量2.废铁屑中铁的质量3.恰好完全反应是所得溶液中的溶质的质量分<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">侯赤的回答：<div class="content-b">网友采纳 ：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g （2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56981522 x98gyz 56*98g/98=x=56g 152*98g/98=y=152g 2*98g/98=z=2g （3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g)×100%≈28% 答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
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