实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案．请完成下列问题：（1）步骤②中发生反应的化学方程式是______．操作a的名称是______．（2）步骤③中
<p>问题：实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案．请完成下列问题：（1）步骤②中发生反应的化学方程式是______．操作a的名称是______．（2）步骤③中<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">吕文先的回答：<div class="content-b">网友采纳 根据反应流程图分析可知：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，过程如下：溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠． （1）NaCl和CaCl2混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通过操作a固体和液体分离开来，因此操作1是过滤； （2）通过a过滤后的溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，步骤③中加适量试剂得到氯化钠溶液，所以加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠； （3）步骤④要由氯化钠溶液得到氯化钠固体，可通过蒸发得到氯化钠固体，蒸发使用的仪器是蒸发皿，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅； 故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；过滤； （2）除去过量的碳酸钠； （3）蒸发皿；使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
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