过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，
<p>问题：过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">涂仁发的回答：<div class="content-b">网友采纳 样品称量可以得到样品质量为m1g，加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结、冷却结晶、洗涤、干燥得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2g． （1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体， 故答案为：称量；蒸发结晶； （2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③， 故答案为：②③； （3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，具体操作为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体， 故答案为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体； （4）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下， 故答案为：K1、K2；K3；平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下； （5）用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液态的体积为氧气体积，缓缓打开K1，让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气， 故答案为：碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气； （6）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则O2总体积为ymL，则反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2ymL，碳酸钠反应生成二氧化碳为（x-y-2y）=（x-3y）mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：（x-3y），则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：（x-3y），故样品中过碳酸钠的质量分数是2y×1222y×122+(x-3y)×106
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