【过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯】
<p>问题：【过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">梅强的回答：<div class="content-b">网友采纳 测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2O3）的纯度，样品称量质量得到样品质量为m1g，加入稀盐酸溶解后过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结晶析出氯化钠称量得到固体氯化钠的质量为m2g； （1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体， 故答案为：称量，蒸发结晶； （2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③ 故答案为：②③； （3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，依据蒸发结晶的实验操作回答，具体操作为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体， 故答案为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体； （4）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下， 故答案为：K1、K2；K3；平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
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